화학 반응에서, 산화를 겪는 종은 환원제로 알려져 있으며, 환원을받는 종은 산화제로 알려져있다. 환원제는 전자를 산화제에 기증하여 환원제를 산화시키고 산화제를 감소시킨다.
다음은 산화 감소 반응의 단순화 된 표현입니다.
환원제 + 산화제 → 산화 된 환원제 + 감소 된 산화제
예를 들어, 철과 구리 사이의 다음 반응을 고려하십시오.
Fe (S) + Cu2 + (AQ) → Fe2 + (AQ) + Cu (S)
이 반응에서, 철 (Fe)은 중성 상태 (Fe0)에서 +2 산화 상태 (Fe2 +)로 산화된다. 동시에, 구리 (Cu)는 +2 산화 상태 (Cu2 +)에서 중립 상태 (Cu0)로 감소된다. 철은 전자를 구리에 기증하는 환원제 역할을하는 반면 구리는 산화제 역할을하며 철에서 전자를 받아들입니다.
산화 및 감소의 개념은 연소, 호흡 및 광합성을 포함한 다양한 화학 과정을 이해하는 데 필수적입니다. 연소에서, 탄화수소와 같은 연료는 산소와의 산화 반응을 겪고, 열과 빛의 형태로 에너지를 방출한다. 호흡에서 포도당은 세포에 대한 에너지를 생성하기 위해 일련의 산화 반응을 겪습니다. 광합성에서, 식물은 햇빛을 사용하여 일련의 산화 감소 반응을 통해 이산화탄소와 물을 포도당으로 전환시킨다.
전반적으로, 산화 및 환원은 화학 반응 동안 물질의 행동과 상호 작용을 설명하는 데 도움이되는 화학의 기본 개념이다.
