현대 화학에서 산화는 전자 손실로 정의됩니다. 이것은 하나의 원자 또는 분자가 전자를 다른 원자 또는 분자로 전달하거나 원자 또는 분자가 외부 전기장으로 전자를 잃을 때 발생할 수 있습니다.
산화의 반대는 감소이며, 이는 전자의 이득으로 정의된다.
전자 손실이 산화라고하는 이유는 많은 경우 산화가 산소를 첨가하기 때문입니다. 예를 들어, 철근이 녹을 때, 철 원자는 산소 원자로 전자를 잃어 산화철을 형성합니다.
그러나 산화가 산소의 첨가를 포함하지 않는 경우가 많습니다. 예를 들어, 구리가 염산과 반응 할 때, 구리 원자는 전자를 수소 원자로 잃어 염화물 및 수소 가스를 형성한다.
산화가 항상 산소의 첨가와 관련이 없다는 사실에도 불구하고, "산화"라는 용어는 역사적 기원 때문에 이러한 반응을 설명하는 데 여전히 사용됩니다.
다음은 산화 감소 반응의 몇 가지 예입니다.
* 연소 : 물질이 화상을 입으면 산소와 반응하여 열과 빛을 생성합니다. 산소 원자는 산화 된 연료로부터 전자를 얻습니다.
* 녹음 : 산소와 물과 접촉 할 때 철사가 녹슬 었습니다. 철 원자는 산소 원자에 전자를 잃어 산화철을 형성합니다.
* 전기 분해 : 전기 분해는 전류를 사용하여 화합물을 구성 요소로 분리하는 과정입니다. 전자를 잃는 전극은 산화되고 전자를 얻는 전극은 감소된다.
산화 감소 반응은 광합성 및 호흡과 같은 많은 생물학적 과정에 필수적입니다. 또한 강철 생산 및 석유 정제와 같은 많은 산업 공정에서도 사용됩니다.
