1. 수화 된 철 산화물의 가수 분해 및 형성 :
산화철은 물과 반응하여 수화 된 산화철을 형성 할 수 있습니다. 이 과정은 가수 분해라고합니다. 페리 하이드 라이트 (Fe5HO8 · 4H2O) 또는 Goethite (Feooh)와 같은 수화 된 철 산화물은 물에 약간의 용해도가 있습니다. 수화 된 철 산화물의 용해도는 pH, 온도 및 다른 이온의 존재와 같은 인자에 의존한다.
2. 복잡한 형성 :
산화철은 수용성 복합체를 형성하기 위해 물에 존재하는 특정 리간드 또는 복합체와 반응 할 수있다. 예를 들어, 구연산염, 옥살 레이트 또는 EDTA (Ethylenenediaminetetraacetic)와 같은 유기 리간드는 철으로 가용성 복합체를 형성하여 물의 용해도를 증가시킬 수 있습니다.
3. 산화 환원 반응 :
환원제의 존재 또는 산성 조건 하에서, 산화철은 용해도를 변화시키는 산화 환원 반응을 겪을 수있다. 예를 들어, 황 함유 화합물과 같은 환원제가 존재하는 산성 환경에서, 산화철은 Fe2+ (철제)와 같은보다 가용성 형태의 철으로 감소 될 수있다.
4. pH의 영향 :
산화철의 용해도는 pH에 의해 영향을 받는다. 일반적으로, 산화철은 중성 또는 알칼리성 조건에 비해 산성 조건에서 더 용해된다. 산성 환경에서, 수소 이온 (H+)은 산화철과 반응하여 더 가용성 복합체를 형성 할 수있다.
물에서 산화철의 용해도는 상대적으로 낮으며 일반적으로 불용성 화합물로 간주됩니다. 그러나, 특정 화학 조건 또는 복합제의 존재 하에서, 용해도가 증가 할 수있다. 용해도의 범위는 또한 존재하는 특정 유형의 산화철 및 주변 환경 조건에 따라 다릅니다.
