설명은 다음과 같습니다.
1. 몰 리탈 대 몰토리
-Molality (M)는 _solvent_의 킬로그램 당 용질의 두부 수로 정의됩니다.
-Collarity (M)는 _solution_ 리터당 용질의 두부 수로 정의됩니다.
2. 계산
- 두 용액 모두에 대해 1kg의 용매 (물)를 고려해 봅시다.
- 1 몰 우레아 솔루션 :
- 우레아의 몰 질량 (ch₄n₂o) =60 g/mol
- 1 몰 용액은 1 kg의 물에 용해 된 1 몰의 요소가 있음을 의미합니다.
따라서, 1 몰 우레아 용액은 1kg의 물에 60 그램의 요소를 함유한다.
-0.5 NACL 솔루션 :
- NaCl의 몰 질량 (염화나트륨) =58.45 g/mol
-0.5m NaCl 용액은 1 리터의 용액에 0.5 몰의 NACL이 용해 된 것을 의미합니다. 1kg의 물에서 NaCl의 질량을 찾으려면 :
NaCl의 질량 =(0.5 몰) x (58.45 g/mol) =29.225 그램
따라서, 0.5m NaCl 용액은 1kg의 물에 29.23 그램의 NaCl을 함유한다.
3. 비교
- 1 몰 우레아 용액 (60 그램)의 우레아 질량은 1 kg의 물을 사용하여 두 용액을 모두 만들 때 0.5 M NaCl 용액 (29.23 그램)의 NaCl 질량과 다릅니다.
- 따라서, 1 몰 우레아 용액은 농도 또는 조성 측면에서 0.5 m NaCl 용액에 동일하지 않다.
