1. 액체에 고체 (용융) :
- 물질은 열 형태로 에너지를 흡수합니다.
- 물질의 입자는 운동 에너지를 얻고 더욱 격렬하게 진동하기 시작합니다.
- 입자 사이의 매력이 약화되어 더 자유롭게 움직일 수 있습니다.
-물질은 단단하고 잘 정의 된 모양 (고체)에서 유체 및 비 강성 모양 (액체)으로 변합니다.
- 물질의 부피는 일반적으로 분자 운동이 증가하여 약간 확장됩니다.
- 용융점은 물질이 고체에서 액체 상태로 변하는 특정 온도입니다.
2. 액체에서 가스 (기화) :
- 물질은 열의 형태로 지속적으로 에너지를 흡수합니다.
- 물질의 입자는 훨씬 더 많은 운동 에너지를 얻어 속도와 진동 운동을 증가시킵니다.
- 입자들 사이의 매력은 무시할 수 있으므로 독립적으로 움직일 수 있습니다.
- 물질은 확실한 부피가있는 액체에서 용기를 채우기 위해 확장하는 가스로 변합니다.
- 입자가 더 멀리 이동함에 따라 물질의 부피가 크게 증가합니다.
- 끓는점은 주어진 압력 하에서 액체가 기체 상태로 변하는 특정 온도입니다.
3. 액체에서 가스 (응축) :
- 물질은 주변 환경에 열 형태로 에너지를 잃습니다.
- 가스 입자의 속도가 느려지고 운동 에너지를 잃어 분자 운동이 줄어 듭니다.
- 입자들 사이의 세력이 더 강해져 더 가까워집니다.
- 입자가보다 컴팩트 한 형태로 응축됨에 따라 가스는 액체로 변형됩니다.
- 물질의 부피는 기체 상태에 비해 크게 감소합니다.
- 응축점은 가스가 특정 압력 하에서 액체로 변환되는 온도입니다.
4. 고체에서 가스 (Sublimation) :
- 이는 고체가 액체 상태를 통과하지 않고 가스로 직접 변형 될 때 발생합니다.
- 고체 입자는 에너지를 흡수하고 운동 에너지를 얻고 이들 사이의 매력을 극복합니다.
- 승화는 물질의 트리플 포인트 아래의 온도와 압력에서 발생하며, 3 상 (고체, 액체 및 가스)이 공존 할 수 있습니다.
- 드라이 아이스 (고체 이산화탄소)와 같이 쉽게 숭고하는 물질을 휘발성이라고합니다.
5. 액체에서 고체 (동결) :
- 액체가 주변의 열 형태로 에너지를 잃는 녹는 반대.
- 액체 입자의 속도가 느려지고 운동 에너지를 잃고 더 많이 주문됩니다.
- 입자들 사이의 세력이 강화되어 단단한 구조를 형성하게합니다.
- 물질은 명확한 모양의 액체에서 고정 된 모양과 부피로 고체로 전이됩니다.
- 동결 지점은 액체가 특정 압력 하에서 고체로 변형되는 온도입니다.
이러한 상 변화는 물질 내의 온도, 압력 및 분자간 힘과 같은 요인에 의해 영향을받을 수 있음을 주목하는 것이 중요합니다. 물질이 상이한 상 변화 온도를 가지며, 일부는 다른 속도로 이러한 전환을 겪을 수 있습니다.
