온도 :온도가 증가함에 따라 반응물 분자의 평균 운동 에너지가 증가합니다. 이것은 그들이 더 빨리 움직이고 서로 더 자주 그리고 더 많은 에너지로 충돌하여 성공적인 반응의 기회를 증가 시킨다는 것을 의미합니다.
2. 농도 :반응물의 농도를 증가시키는 것은 주어진 부피에 더 많은 반응물 분자가 있음을 의미합니다. 이것은 반응물 분자와 결과적으로 반응 속도 사이의 충돌 가능성을 증가시킨다.
3. 표면적 :고체 또는 액체 반응물의 표면적 증가는 서로 노출되어 반응이 이용 가능한 입자의 수를 증가시킨다. 이것은 반응 속도를 크게 가속화 할 수 있습니다.
4. 촉매 :촉매는 과정에서 소비되지 않고 화학 반응 속도를 높이는 물질입니다. 촉매는 반응의 활성화 에너지를 낮추어 반응물이 전이 상태에 도달하고 생성물을 더 쉽게 도달 할 수있게한다.
5. 빛 :광화학 반응에서, 빛 에너지는 반응물 분자에 의해 흡수되어 이들을 여기 상태로 촉진시킨다. 이들 흥분된 분자는 더 반응성이 높고 반응을보다 쉽게 겪을 수있어 반응 속도를 증가시킬 수있다.
6. 압력 :가스와 관련된 반응의 경우, 압력 증가는 더 많은 반응물 분자를 근접하게 강화하고 충돌 빈도를 증가시켜 반응 속도를 증가시킬 수 있습니다.
7. 효소 :생화학 적 반응에서 효소는 특정 반응의 속도를 가속화하기위한 촉매로서 작용한다. 이들은 반응물에 결합하여 효소-하류 복합체를 형성하고 반응이 발생하는데 필요한 활성화 에너지를 낮추고있다.
8. 이온 강도 :용액에서 이온을 포함하는 반응의 경우, 용액의 이온 강도를 증가시키는 것은 이온의 활성 및 상호 작용에 영향을 미쳐 반응 속도에 영향을 줄 수있다.
이러한 요인들은 다른 반응에 다양한 영향을 미칠 수 있으며 특정 영향은 반응의 특성과 그것이 발생하는 조건에 달려 있습니다.
