염화 암모늄의 pH 값은 무엇입니까?

염화 암모늄은 암모니아 (NH3)가 염산 (HCL)과 반응 할 때 형성되는 염입니다. 염화 암모늄 용액의 pH는 염의 농도에 의존한다. 실온에서, 0.1m의 염화 암모늄 용액은 약 5.0의 pH를 가지며, 이는 약간 산성이다. 이는 암모늄 이온 (NH4+)이 수산화물 이온 (OH-)을 형성하여 용액의 pH를 증가시킨다. 일어나는 반응은 다음과 같습니다.

NH4 + + H2O ⇌ NH3 + H3O +

이 반응에 대한 평형 상수는 ka =[nh3] [h3o+] / [nh4+]이고, Ka의 값은 25 ° C에서 5.6 * 10-10입니다. 이것은 0.1m 염화 암모늄 용액에서 수산화물 이온의 농도가 다음과 같습니다.

[OH-] =KW / [H3O+] =1.0 * 10-14 / (1.0 * 10-5) =1.0 * 10-9 m

용액의 pH는 방정식을 사용하여 수산화 이온의 농도로부터 계산 될 수있다.

pH =-log [h3o+] =-log (kw / [oh-]) =-log (1.0 * 10-14 / 1.0 * 10-9) =5.0

따라서, 염화 암모늄 0.1m 용액의 pH 값은 약 5.0이다.