1. 반응성 : 수소는 반응성이 높은 요소이며, 할로겐은 또한 반응성이 높다. 그러나, 수소의 반응성은 하나의 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온 (H+)이되는 능력에서 비롯됩니다. 대조적으로, 할로겐은 하나의 전자를 얻어 음으로 하전 된 이온 (할로이드 이온)을 형성함으로써 반응한다.
2. 전자 구성 : 수소는 하나의 원자가 전자를 가지므로 단일화됩니다. 반면에, 할로겐은 7 개의 원자가 전자를 가지고있어 일주일이된다. 전자 구성의 이러한 차이는 다른 화학적 거동을 초래합니다.
3. 산화 상태 : 수소는 양의 (+1) 및 음성 (-1) 산화 상태를 모두 나타내며, 각각 수 소화물 이온 (H-) 및 양성자 (H+)를 형성한다. 반면에, 할로겐은 대부분 음의 산화 상태를 나타내며, 하나의 전자를 얻을 때 할리 드 이온 (X-)을 형성한다.
4. 화학적 결합 : 수소는 공유, 이온 성 및 금속 결합을 포함한 다양한 유형의 화학적 결합에 참여할 수 있습니다. 할로겐은 주로 다른 요소와 공유 결합을 형성합니다.
5. 물리적 특성 : 수소는 실온에서 무색, 무취, 규정형 가스입니다. 할로겐은 실온에서의 규조토 가스이지만 색상은 다양합니다. 예를 들어, 불소 (F2)는 옅은 노란색이고, 염소 (CL2)는 녹색-노란색이고 브롬 (BR2)은 적갈색이며 요오드 (i2)는 검은 색입니다.
6. 용융 및 끓는점 : 수소는 할로겐에 비해 용융 및 끓는 점을 상대적으로 낮 춥니 다. 이것은 수소 분자가 약한 반 데르 발스 힘에 의해서만 함께 유지되기 때문입니다. 할로겐은 더 강한 공유 결합을 가지므로 녹는 점과 비등점이 더 높습니다.
7. 발생과 풍요 : 수소는 우주에서 가장 풍부한 요소이며 할로겐은 비교적 드 rare니다. 수소는 주로 물과 탄화수소 연료에서 발견되는 반면, 할로겐은 해수 및 다양한 미네랄의 염으로 존재합니다.
8. 독성 : 수소는 무독성이지만 할로겐은 다양한 방식으로 독성이 될 수 있습니다. 예를 들어, 불소는 살아있는 조직에 부식성이고, 염소는 소독제이며, 브롬은 피부 화상과 자극을 유발할 수 있으며 요오드는 방부제이며 고용량으로 섭취하면 독성이 될 수 있습니다.
전반적으로, 수소는 반응성, 전자 구성, 산화 상태, 화학적 결합, 물리적 특성, 발생 및 풍부 성 및 독성 측면에서 할로겐과 다릅니다. 이러한 차이는 원자 구조 및 전자 배열의 변화에 기인합니다.
