용해도 생성물은 물에서 화합물의 용해도를 측정 한 것입니다. 그것은 화합물을 구성하는 이온의 농도의 산물로 정의되며, 각각은 용해 반응을위한 균형 화학적 방정식에서 화학량 론적 계수의 힘으로 올라갑니다.
염화 납의 경우 용해 반응은 다음과 같습니다.
pbcl2 (s) <=> pb2 + (aq) + 2Cl- (aq)
염화 납에 대한 용해도 생성물 발현은 다음과 같습니다.
ksp =[pb2+] [cl-]^2
여기서 KSP는 용해도 생성물이고, [pb2+]는 mol/L에서 납 이온의 농도이고, [cl-]는 mol/L에서의 클로라이드 이온의 농도이다.
평형에서, 염화 납을 포화 된 용액에서 납 이온 및 염화물 이온의 농도는 동일하므로, 우리는 용해도 생성물 발현에서 [cl-]를 [pb2+]를 대체 할 수있다.
ksp =[pb2+]^3
[pb2+]를위한 해결, 우리는 다음을 얻습니다.
[pb2+] =(ksp)^(1/3) =(1.2 * 10^-5)^(1/3) =1.08 * 10^-2 mol/l
따라서, 25 ° C에서 물에서 납 염화 납의 용해도는 1.08 * 10^-2 mol/L이다.
