1. 원자가 전자 :원자가 전자의 수는 요소가 이온을 형성하는 용이성을 크게 결정합니다. 주기율표의 동일한 그룹 (수직 열)의 요소는 동일한 수의 원자가 전자를 공유합니다. 이러한 유사성은 유사한 이온화 패턴으로 이어진다.
2. 이온화 에너지 :이온화 에너지는 중성 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다. 이온화 에너지가 낮은 요소는 전자를 쉽게 잃고 양이온 (양이온)을 형성하는 경향이 있습니다. 그룹을 아래로 이동하면 이온화 에너지는 가장 바깥 쪽 쉘에서 전자를 제거하기가 더 쉬워지기 때문에 일반적으로 감소합니다.
3. 전기 음성 :전기 음성 성은 원자가 전자를 유치하는 능력을 측정합니다. 전기 음성이 높을수록 원자가 전자를 더 많이 끌어들입니다. 기간 (수평 행)에 걸쳐 전기 음성도는 일반적으로 왼쪽에서 오른쪽으로 증가합니다. 전기성이 높은 요소는 전자를 얻고 음이온 (음이온)을 형성하는 경향이 더 큽니다.
4. 이온 반경 :이온 반경은 이온의 크기를 나타냅니다. 양이온은 전자 손실로 인해 일반적으로 중성 상대보다 작습니다. 반면에 음이온은 전자가 더 많기 때문에 중성 원자보다 큽니다. 이온의 크기는주기적인 경향을 따른다.
5. 이온의 안정성 :주기적인 경향은 또한 이온의 안정성을 예측하는 데 도움이됩니다. 일반적으로, 최대 외부 전자 쉘 (귀족 가스 구성)을 갖는 이온이 가장 안정적입니다. 예를 들어, 알칼리 금속 (그룹 1)은 안정적인 양의 고귀한 가스 구성을 달성하여 안정적인 양이온을 형성하기 위해 단일 원자가 전자를 잃는 경향이 있습니다. 할로겐 (그룹 17)은 외부 쉘을 완성하기 위해 하나의 전자를 쉽게 얻어 안정적인 음이온을 만듭니다.
6. 이온 전하 :이온의 전하는 획득되거나 손실 된 전자의 수와 관련이 있습니다. 주기율표의 요소는 그룹 번호에 해당하는 전하로 이온을 형성하는 경향이 있습니다. 예를 들어, 그룹 1의 요소는 1+ 이온을 형성하는 반면, 그룹 2의 요소는 2+ 이온을 형성한다.
이온 형성과주기적인 경향을 이해하면 과학자들은 요소의 거동을 예측하고, 반응성 및 결합과 같은 화학적 특성을 설명하고, 주기율표에서 관찰 된 패턴을 합리화 할 수 있습니다. 또한 특정 특성을 가진 재료 설계와 기본 수준에서 화학 반응을 이해하는 데 도움이됩니다.
