산과 염기에 대해 읽어야합니다. 또한 강하거나 약산 또는 염기, 농축 또는 희석 된 산 또는 염기와 같은 용어를 읽었습니다. 그러나 강한 산과 기초의 차이점을 알고 있습니까? 산이나 염기를 강하게 만드는 것은 무엇입니까? 산-염기 강도는 무엇입니까? 산 또는 염기의 강도를 계산하는 공식을 알고 있습니까?
이 기사는 산-염기 강도에 관한 것입니다. 산과 염기의 강도 또는 산 강도 공식에 대해 배우려면 끝까지이 기사를 읽으십시오.
산과 염기의 강도가 무엇을 의미합니까?
일반적으로 강도는 물체가 무거운 무게를 잡거나 손상되거나 쉽게 파손되지 않는 능력을 의미합니다. 산-염기 강도의 정의는 화학에서 이와 유사합니다.
산-염기 강도 정의 :
브론 스테드-끈에 따라, 산과 염기의 정의는 이온이나 양성자를 잃고 받아들이는 경향에 관한 것이다. 산 강도는 산이 양성자 또는 H 이온을 잃는 능력의 추정이다. H의 제거 또는 손실이 쉬울수록 산이 강해집니다. 마찬가지로, 기본 강도는 기본의 양성자 또는 H 이온을 받아들이는 능력을 추정합니다. H의 수용 또는 추가가 더 쉽고 기본이 강해집니다. 화학적 공식 HA가 산을 나타 내고 있다고 가정합니다. 그것은 H, 양성자 또는 양이온 및 A, 음이온으로 분리된다. 화학적 방정식으로
ha → h + a
기억해야 할 점 :
- 무기산의 강도는 양성자가 부착 할 수있는 원자의 산화 상태에 달려 있습니다.
- 산 강도는 용매에 의존적입니다. 예를 들어, 염화 수소, 즉 HCl은 수용액에서 강산이다. 그러나 빙하 아세트산에 용해 될 때는 약산입니다.
강하고 약산이란 무엇입니까?
이온으로의 산을 해리에 기초하여, 그들은 두 가지 유형, 즉 강하고 약산.
로 분류된다. 1. 강산 :
강산은 아래의 주어진 반응에 따라 분리하는 일종의 산입니다.
ha + s + sh + a
예를 들어, hcl + h 2 o → h 3 O + clhere, s는 물 분자와 같은 용매 분자를 나타냅니다. 7 가지 가장 흔한 강한 산 강도는 질산이다 (Hno 3 ), 염산 (HCl), 수경산 (HBR), 황산 (H <서브> 2 그래서 4 ), 과염소산 (HCLO 4 ), 히드로 요오드 산 (HI) 및 클로르 산 (HCLO <서브> 3 ).
2. 약산 :
약산은 용매에 용 매화 될 때 완전히 분리되지 않는 일종의 산입니다. 다음 반응은 다음과 같습니다.
ha/h + a
용매는 물과 마찬가지로 산만 해리에 의해 농도가 낮거나 미세하게 안정적 일 때이 주장을 생략합니다. 가장 흔한 약산 강도 예는 옥살산 (Ho 2 입니다. c 2 o 2 H), 인산 (H 3 po 4 ), 히드로 플루오르 산 (HF), 벤조산 (C 6 h 5 COOH), 메타 노산 (HCOOH) 및 아세트산 (ch 3 COOH).
기억해야 할 점 :
물과 반응하면, 강산은 용액에서 100% 이온화됩니다. 약한 산은 용매에서 거의 이온을 거의 이온화하지 않고 용액에 몇 가지 미분화 된 분자를 남긴다.
산의 해리
약산의 강도는 해리 상수, k a 에 의해 계산된다. . 다음 반응이 약산 분리를 제공함에 따라, 해리 상수는 k a 가 될 것이다. =[h] [a] / [ha] 그것은 산 강도 공식으로도 사용됩니다. k a 의 값이 클수록 , 산 강도가 강하고 물 속의 산성 이온이 많을수록. 반면에 k a 의 값이 낮아집니다 , 산이 약할 수 있습니다. 따라서 산 강도가 낮아지고 물에 산 이온이 더 적습니다.
아래 표는 KA 값에 따른 산베이스 강도 차트입니다. 이 차트에서도 산성 강도 예제도 언급되어 있습니다.
| k a 가치 | 산성 이름 | 기본 이름 |
| 큰 | 과염소산 | 과염소산염 이온 |
| 3.2 x 10 | hydroiodic acid | 요오드 라이드 |
| 1.3 x 10 | 히드로 클로르 산 | 클로라이드 |
| 1.0 x 10 | 황산 | 수소 황산염 이온 |
| 2.4 x 10 | 질산 | 질산 이온 |
| 5.4 x 10 | 옥살산산 | 수소 옥살 레이트 이온 |
| 7.1 x 10 | 인산산 | 디 하이드로 겐 포스페이트 이온 |
| 1.8 x 10 | 메타 노산 산 | 메타 노테 이온 |
| 6.3 x 10 | 벤조산 | 벤조이트 이온 |
산 강도에 영향을 미치는 요인
다양한 인자가 용매 용액에서 산의 산 강도에 영향을 미칩니다. 그들 중 일부는
입니다 1. 결합 강도
산 강도는 해리 상수 및 pk a 의 관점에서 계산됩니다. 값. 일반적으로, 산의 해리는 다음과 같은 화학적 방정식 인 ha ⇌ h + aso에 의해 제공되며, 산 강도는 H + 및 A- 결합 강도에 의존한다. 따라서 H와 A 사이의 결합이 더 강할수록 에너지를 깨뜨리는 데 필요한 에너지가 높아집니다. 결과적으로 산은 약해집니다. 채권이 약할수록 채권 침해 에너지가 줄어 듭니다. 따라서 산이 더 강해지고 산 강도가 증가합니다.
2. 결합 극성
원자의 전기성은 일반적으로 결합 극성을 결정합니다. 원자 또는 그 이온의 크기가 작을수록 전자 쌍을 유치하는 경향이 커집니다. H와 A 사이의 결합이 산에서 매우 극성이라고 가정합니다. 이 경우, 양성자는 분자를 강산으로 만들어 분자를 쉽게 떠납니다. 전기 음성 차이가 낮 으면 양성자는 결합을 난이도로 남기고 산이 약해집니다.
3. 유도 효과
유도 효과는 또한 산의 산 강도에 영향을 미치는 데 중요한 역할을한다. 원자의 전기 음성이 높을수록 전자 쌍 자체를 더 많이 끌어들이는 경향이 있습니다. 결과적으로, 분자의 이온들 사이에서 분극이 발생한다. 따라서, H 이온이나 양성자가 결합의 그립에서 방출되는 것이 쉬워집니다. 따라서 산이 강해 지므로 산 강도가 증가합니다.
산성 강도 순서 및 추세
앞에서 언급 한 바와 같이, 산 강도는 H-A 결합의 극성 및 강도 및 산에 존재하는 이온 또는 원자의 유도 효과에 의존한다. 따라서 산은 이러한 요인에 따라 다른 산 강도를 갖습니다. 산성 강도의 순서는 동일한 그룹의 주기성 테이블의 요소에 의해 형성된 H-A 결합의 강도를 비교할 수 있도록 도와줍니다. 일반적으로 산 ha에서‘A’는 산의 산 강도를 결정하는 데 중요한 역할을합니다. 그룹으로 내려 가면‘A’의 크기가 증가합니다. 따라서, H-A의 결합 강도는 감소한다. 결과적으로, 산 강도가 증가하여 산을 강하게 만듭니다. 예를 들어, 할로겐 패밀리의 산 강도는 HF
. 결론
당신은 위의 정보에서 산과 기초의 강도에 대해 잘 알고 있습니다. 유도 효과 및 전하 분산은 화합물의 염기성 또는 산도에 크게 영향을 미친다는 결론을 내린다. 분자의 산-염기 강도는 이온이 형성되는 결합의 유형에 크게 의존한다. 양성자와 음이온 사이의 결합이 약할수록 H+ 이온을 분리 할 가능성이 높습니다. 또한, 컨쥬 게이트 염기의 고독한 쌍을 안정화시키는 모든 요인은 H+의 해리를 선호합니다.
자주 묻는 질문
1. 산을 강하거나 약한 이유는 무엇입니까?
- 강산 용액에 용해 될 때 강산, Ha는 이온을 분리한다. 따라서 H와 A를 함께 유지하는 채권은 약해야합니다. 약산에서는 용매 용액에 용해 될 때 이온이 포함되지 않은 일부 분자가 있습니다. 그것은 H와 A와 함께 결합하는 결합이 강력하다는 것을 의미합니다. 따라서, 산의 양성자와 음이온 사이의 결합은 그것이 강하든 약물인지 여부를 결정한다.
2. 가장 강력한 산은 무엇입니까?
A. 순수한 황산보다 높은 산 강도를 갖는 더 강한 산을 슈퍼산이라고합니다. 플루오로 안티 몬 산은 가장 강력한 슈퍼 산으로, 위산보다 많은 산성이며 pH는 -31.3입니다. 그러나 플루오로 안티 몬 산은 산의 혼합물이기 때문에 Carborane 슈퍼 산은 가장 강한 산입니다. Carborane의 pH는 -18입니다.
3. 결합 강도는 산 강도에 어떤 영향을 미칩니 까?
A. 산이 물 또는 다른 용매 용액에 용 매화되면 양성자 및 음이온으로 분리됩니다. 예를 들어, 일반적인 산의 경우, H와 강도가 강하면 산이 약해집니다. 강도가 적 으면 산이 강할 것입니다. 산의 결합 강도는 일반적으로 'A'원자의 크기에 따라 달라집니다. 'A'원자가 작을수록 H-A 결합이 강해집니다.
4. 모두 7 개의 강산이라고하는 것은 무엇입니까?
7 개성 산은 질산, 염산, 히드로 요오드 산, 수중 산 및 황산이다. 그러나, 강산 목록에 포함되면 산이 얼마나 손상되거나 치명적인지를 나타내지 않습니다.
