H2O2 분해에서 Ki의 촉매 활성은 요오드화 이온 (I-)의 특정 화학적 특성에 기인 할 수있다. Ki 가이 반응의 효과적인 촉매 인 몇 가지 이유는 다음과 같습니다.
활성 복합체의 형성 :Ki가 H2O2의 용액에 첨가 될 때, H2O2와의 산화 환원 반응을 겪고, 활성 중간체 복합체의 형성을 초래한다. 이 복합체는 I-와 H2O2 사이의 전자의 전달을 포함하여, H2O2의 분해를 촉진 할 수있는 반응성이 높은 종의 생성을 초래한다.
연쇄 반응 메커니즘 :KI의 존재하에 H2O2의 분해는 연쇄 반응 메커니즘을 통해 진행된다. 반응은 하이드 록실 라디칼 (OH-) 및 요오드 라디칼 (I.)과 같은 자유 라디칼의 지속적인 생성 및 소비를 포함한다. 이러한 라디칼은 H2O2와 반응하여 물과 산소 분자의 형성을 초래합니다. 이러한 라디칼의 지속적인 사이클링은 분해 과정을 유지합니다.
활성 종의 재생 :촉매주기에서 요오드화 이온 (I-)이 재생되어 반응의 여러 사이클에 참여할 수 있습니다. 이 재생 프로세스는 활성 종의 지속적인 공급을 보장하여 H2O2의 지속적인 분해를 가능하게합니다.
대조적으로, KBR 및 KCL은 H2O2 분해에 대한 KI와 동일한 촉매 특성을 갖지 않는다. 이는 브로마이드 (BR-) 및 클로라이드 (CL-) 이온이 동일한 산화 환원 반응을 겪지 않으며 촉매 공정에 필수적인 활성 중간체 복합체를 형성하지 않기 때문이다. 결과적으로, KBR 및 KCL은 H2O2의 분해에서 상당한 촉매 활성을 나타내지 않는다.
요약하면, H2O2 분해에서 Ki의 촉매 활성은 활성 복합체의 형성, 연쇄 반응 메커니즘의 관여 및 활성 종의 재생에 기인 할 수있다. 이러한 요인은 Ki가 H2O2의 물과 산소로의 분해를 효과적으로 촉진 할 수있게하는 반면, KBR 및 KCl은 이러한 촉매 특성이 부족합니다.
