$ \ delta t_f =k_f m $
$ \ delta t_b =k_b m $
$ \ delta t_f $가 동결 지점 우울증 인 경우, $ \ delta t_b $는 비등점 높이, $ k_f $는 용매에 대한 동결 지점 우울증 상수입니다 (물에 대한 $ 1.86^\ circ c/m $) 해결책.
135ml 물 용액에서 21.2 g NaCl의 동결 지점 우울증 및 비등점 상승을 계산하려면 먼저 용액의 몰을 계산해야합니다.
$ m =\ frac {Moles \ of \ nacl} {kg \ of \ water} $
먼저 NaCl 그램을 Mols로 변환해야합니다.
$ m naCl =\ frac {21.2 \ g} {58.44 g/mol} =0.363 mol $
용매 kg의 질량 (물)은 다음과 같습니다.
$$ 135 \ g \ H_2 O \ Times \ frac {1 kg} {1000 \ g} =0.135 kg $$
따라서 몰이는 다음과 같습니다.
$$ m =\ frac {0.363 \ mol} {0.135 \ kg} =2.69 $$
이제 우리는 동결 지점 우울증과 끓는점 상승을 계산할 수 있습니다.
$ \ delta t_f =k_f m =(1.86 ^\ circ c/m) (2.69 m) =5.006 ^\ Circ C $
$ \ delta t_b =k_b m =(0.512 ^\ circ c/m) (2.69 m) =1.38 ^\ Circ C $
마지막으로 새로운 동결 및 비등점을 계산합니다.
동결 지점 :$ 0^\ Circ C -5.006^\ Circ C $ \ (=-5.006^OC \)
끓는점 :$ 100^\ Circ C + 1.38^\ Circ C $ \ (=101.38^OC \)
