전반적인 반응은 다음과 같습니다.
$$ fe (s) + cuso_4 (aq) -> feso_4 (aq) + cu (s) $$
반응 속도는 실온에서 느리지 만 혼합물을 가열하여 증가 할 수 있습니다. 이는 온도가 높을수록 반응물의 운동 에너지를 증가시켜 충돌하고 반응 할 가능성이 높기 때문입니다.
염산과 같은 촉매의 첨가는 또한 반응 속도를 증가시킬 수있다. 이는 촉매가 반응이 발생하기위한 대체 경로를 제공하기 때문에 활성화 에너지가 낮다. 이것은 반응이 더 낮은 온도에서 발생할 가능성이 높다는 것을 의미합니다.
철분과 황산 구리 사이의 반응은 산화 환원 반응의 예입니다. 이러한 유형의 반응에서, 하나의 반응물은 산화되고 (전자 손실) 다른 반응물은 감소된다 (전자 이득). 이 경우, 철은 Fe (0)에서 Fe (2+)까지 산화되고, 구리는 Cu (2+)에서 Cu (0)로 감소된다.
