NH4I + H2O ⇌ NH4OH + HI
이 반응의 평형 상수를 가수 분해 상수 (KB)라고합니다. KB 값이 클수록베이스가 강하고 용액의 pH가 높아집니다.
수산화 암모늄의 KB 값은 25 ° C에서 1.8 × 10⁻⁵입니다. 이것은 수산화 암모늄이 비교적 약한 염기이며, 요오드화 암모늄 용액의 pH는 약간 산성이 될 것임을 의미한다.
0.1m 암모늄 요오드 라이드 용액의 pH는 수산화 암모늄에 대한 KB 발현을 사용하여 계산 될 수있다 :
KB =[NH4OH] [H3O+] / [NH4+]
[NH4OH] =KB × [NH4+] / [H3O+]
요오드화 암모늄의 완전한 해리를 가정하면, 암모늄 이온 ([NH4+])의 농도는 요오드화 암모늄 (0.1m)의 농도와 동일하다.
[NH4OH] =1.8 × 10 × 0.1 m / [H3O+]
[H3O+] =0.1 m / [NH4OH]
[H3O+] =0.1 m / (1.8 × 10 × 0.1 m)
[H3O+] =5.56 × 10 ℃
pH =-Log [H3O+]
pH =-log (5.56 × 10 ×)
pH ≈ 3.25
따라서, 0.1m 암모늄 요오드 라이드 용액의 pH는 대략 3.25이며, 이는 약간 산성 용액을 나타낸다.
