1. 루이스 구조를 그리십시오 :
* 질소 (N) : 5 원자가 전자
* 산소 (O) : 각각 6 개의 원자가 전자
* 수소 (H) : 각각 1 개의 원자가 전자
Hno₂의 Lewis 구조는 다음과 같습니다.
```
영형
/ \ \
아니요
\ |
시간
```
2. 전자 도메인을 계산하십시오 :
* 전자 도메인은 전자가 중앙 원자 주위에 집중된 영역입니다. 여기에는 다음이 포함됩니다.
* 단일 채권
* 이중 채권
* 트리플 본드
* 고독한 쌍
질소 원자는 다음과 같습니다.
* 2 개의 단일 결합 (N-O 및 N-H)
* 하나의 이중 채권 (n =O)
* 고독 쌍이 없습니다
따라서, 질소는 총 3 개의 전자 도메인의 를 갖는다 .
3. 혼성화를 결정하십시오 :
* 2 전자 도메인 : SP 혼성화
* 3 전자 도메인 : SP² 하이브리드 화
* 4 전자 도메인 : SP³ 혼성화
* 5 전자 도메인 : sp³d 혼성화
* 6 전자 도메인 : sp³d² 하이브리드 화
질소 원자는 3 전자 도메인을 갖기 때문에 , 그것은 sp² 하이브리드 화 입니다 .
결론 : Hno₂의 질소 원자는 sp² 하이브리드 화 이다 .
