1. 충돌 주파수 증가 :
* 더 많은 충돌 : 분자는 서로 더 가깝게 압착되어 서로와 용기의 벽이 더 자주 충돌합니다.
* 더 높은 압력 : 이 증가 된 충돌 주파수는 가스에 의해 가해지는 더 높은 압력을 직접적으로 담당한다.
2. 평균 운동 에너지는 일정하게 유지됩니다 (일정한 온도에서) :
* 온도는 핵심입니다. 가스 분자의 평균 운동 에너지는 온도와 직접 관련이 있습니다. 온도가 동일하게 유지되면, 압력이 증가하더라도 분자의 평균 운동 에너지는 일정하게 유지됩니다.
3. 분자 속도 분포 :
* 평균 속도의 변화가 없음 : 분자의 평균 속도는 크게 변하지 않지만 속도 분포는 약간 변할 수 있습니다. 충돌 증가로 인해 더 높은 속도를 가진 분자가 더 많습니다.
4. 부피 감소 (이상적인 가스 행동) :
* Boyle의 법칙 : 이상적인 가스의 경우, 부피는 압력에 반비례합니다 (Boyle 's Law). 이것은 압력이 증가함에 따라 가스의 부피가 감소 함을 의미합니다.
5. 밀도 증가 :
* 같은 공간에서 더 많은 분자 : 가스가 압축됨에 따라 단위 부피당 분자의 수가 증가하여 밀도가 높아집니다.
중요한 고려 사항 :
* 실제 가스 : 실제 가스는 고압에서 이상적인 가스 거동과의 편차를 나타냅니다. 분자간 힘은 더 높은 밀도에서 더욱 중요 해져 압력, 부피 및 온도 사이의 관계에 영향을 미칩니다.
* 온도 효과 : 압력 증가에 온도가 증가하면 분자의 평균 운동 에너지도 증가하여 충돌 주파수와 속도의 추가 변화가 발생합니다.
요약 : 가스에 압력을 가하면 분자가 더 자주 충돌하여 압력이 증가하고 부피가 감소합니다. 그러나 온도가 일정하게 유지되면 분자의 평균 운동 에너지는 변하지 않습니다.
