* 촉매는 낮은 활성화 에너지 : 촉매는 활성화 에너지가 낮은 대안적인 반응 경로를 제공함으로써 화학 반응 속도를 높입니다. 그것들은 반응에 소비되지 않으며 반복적으로 사용될 수 있습니다.
* 온도는 반응 속도를 증가시킨다 : 온도는 분자의 운동 에너지를 증가시켜 충돌이 더 빈번하게 발생하고 성공적인 반응의 확률이 높아집니다. 그러나 온도 자체는 새로운 반응 경로를 제공하지 않습니다.
이렇게 생각하십시오 :
* 촉매 : 산을 통해 터널을 상상해보십시오. 반대편으로 쉽게 갈 수 있지만 여전히 같은 여행입니다.
* 온도 : 산을 넘어가는 자동차의 속도를 높이는 상상해보십시오. 이것은 그들이 다른쪽에 더 빨리 도달하게하지만 여전히 산을 가야합니다.
그러나 온도는 화학 반응에서 중요한 요소가 될 수 있습니다.
* 최적 온도 : 모든 반응은 속도가 최대화되는 최적의 온도를 가지고 있습니다. 이 온도 아래에서, 반응은 느리고, 그 위에서 분자는 분해 될 수있다.
* 활성화 에너지 : 온도는 반응이 발생하는 데 필요한 활성화 에너지와 직접 관련이 있습니다. 더 높은 온도는 더 많은 에너지를 제공하여 활성화 에너지 장벽을 쉽게 극복 할 수 있습니다.
요약 :
* 온도는 반응 속도를 증가 시키지만 촉매는 아닙니다.
* 촉매는 새로운 반응 경로를 제공하는 반면 온도는 기존 경로의 속도에 영향을 미칩니다.
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