* 비등점 고도 : 용매 (포도당과 같은)를 용매 (물과 같은)에 용해시키는 것은 순수한 용매에 비해 용액의 끓는점을 높입니다. 이것을 끓는점 고도라고합니다.
* 농도의 영향 : 비등점 상승의 정도는 용질의 농도에 따라 다릅니다. 농도가 높을수록 끓는점이 더 크게 증가 함을 의미합니다.
* ebullioscopic 상수의 필요성 : 정확한 비등점 높이를 계산하려면 용매의 ebullioscopic 상수 (KB)가 필요합니다. ebullioscopic 상수는 용매의 특정 특성이며 용질을 첨가하여 끓는점이 얼마나 쉽게 변하는 지 반영합니다.
다음은 비등점 높이 (ΔTB)를 계산하는 기본 공식입니다.
ΔTB =kb * m * i
어디:
* ΔTB =끓는점 고도
* KB =용매의 ebullioscopic 상수 (물의 경우, KB =0.512 ° C/molal)
* M =용액의 몰 (용매 킬로그램 당 용질의 몰)
* i =van't Hoff 계수 (용액이 용액에 분리되는 입자 수를 설명합니다 - 포도당은 해리되지 않으므로 i =1)
1 몰 포도당 용액의 끓는점을 계산하려면 다음을 필요로합니다.
1. 몰이성을 몰로 변환 : 이를 위해 솔루션의 밀도를 알아야합니다.
2. 위의 공식을 사용하여 ΔTB를 계산하십시오.
3. 용액의 끓는점을 얻으려면 정상적인 비등 지점 (100 ° C)에 ΔTB를 첨가하십시오. .
포도당 용액의 밀도가 있는지 알려 주시면 끓는점을 계산할 수 있습니다.
