1. KOH의 몰 질량을 결정하십시오 :
* K (칼륨) =39.10 g/mol
* O (산소) =16.00 g/mol
* H (수소) =1.01 g/mol
* KOH의 어금니 질량 =39.10 + 16.00 + 1.01 =56.11 g/mol
2. 필요한 koh의 두더지를 계산하십시오 :
* Molarity (M) =용액의 두더지 / 용액의 각도
* 2m 용액과 60ml (0.06 L)가 있습니다.
* KOH의 두더지 =2 M * 0.06 L =0.12 몰
3. 두더지를 그램으로 변환 :
* Koh의 그램 =Koh의 두더지 * koh의 몰 질량
* KOH의 그램 =0.12 몰 * 56.11 g/mol =6.73 g
따라서 60ml 2m 용액을 준비하려면 6.73 그램의 고체 KOH가 필요합니다.
