1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오
구리 (II) 아세테이트 (Cu (Cu) ₂)과 황화나트륨 (Na₂s) 사이의 반응은 용액 중 구리 (II) 황화물 (CUS) 침전물 및 나트륨 아세테이트 (나크 쿠)를 생성합니다.
균형 방정식은 다음과 같습니다.
cu (choocoo) ₂ (aq) + na₂s (aq) → cus (s) + 2 nach₃coo (aq)
2. 구리 (II) 아세테이트 의 두더지를 계산합니다
* Molarity =용질의 두더지 / 용액
* 우리는 170 ml (0.170 L)의 0.30 m 구리 (II) 아세테이트를 가지고 있습니다.
* 공식 재 배열 : 용질의 두부 =몰토리티 * 용액의 리터
* Cu의 두더지 (ch₃coo) ₂ =0.30 m * 0.170 l =0.051 몰스
3. 제한 반응물을 결정합니다
* 황화 나트륨이 과도하기 때문에 구리 (II) 아세테이트는 제한 반응물입니다. 이는 형성된 침전물의 양이 이용 가능한 구리 (II) 아세테이트의 양에 의해 결정될 것임을 의미한다.
4. 구리 (II) 황화물 침전물의 두부를 계산합니다
* 균형 방정식은 Cu (ch₃coo) ₂와 CU 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다.
* 따라서 0.051 몰의 Cu (ch₃coo) ₂는 0.051 몰의 CU를 생성합니다.
5. 구리 (II) 황화물 침전물의 질량을 계산하십시오
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* CU의 몰 질량은 95.61 g/mol입니다.
* 공식 재 배열 : 질량 =두더지 * 어금니 질량
* CUS의 질량 =0.051 몰 * 95.61 g/mol =4.88 그램
따라서 약 4.88 그램의 구리 (II) 황화물 침전물이 형성 될 것입니다.
