전자는 양으로 하전 된 원자 전체에 무작위로 분포되지 않습니다. 이유는 다음과 같습니다.
* 전자는 특정 에너지 수준을 차지합니다. 전자는 전자 껍질 또는 에너지 수준이라고 불리는 핵 주위의 영역에 존재합니다. 이 수준은 특정 에너지를 가지며 전자는 특정 허용 에너지 수준만을 차지할 수 있습니다.
* 궤도는 전자 확률을 정의합니다 : 각각의 에너지 수준 내에서, 전자는 전자를 찾을 확률이 높은 공간의 영역 인 궤도에 추가로 분포된다. 이 궤도에는 특정 모양 (구체, 아령 등)과 공간의 방향이 있습니다.
* 양자 역학 규칙 : 원자에서 전자의 거동은 양자 역학의 법칙에 의해 지배된다. 이 이론은 전자에 정확한 위치가 없으며 오히려 궤도에 의해 정의 된 확률 구름으로 존재한다는 것을 나타냅니다.
요약 : 주어진 순간에 전자의 정확한 위치는 불확실하지만 분포는 무작위가 아닙니다. 그것들은 에너지 수준과 궤도로 구성되며, 이는 양자 역학의 규칙에 의해 결정됩니다.
