이상적인 가스 :
* 매력 없음 : 이상적인 가스 모델에서 가스 분자는 그들 사이에 매력이 없다고 가정합니다. 이것은 단순화이지만 상대적으로 낮은 압력과 고온에서 많은 가스에 적합합니다.
실제 가스 :
* 약한 명소 : 그러나 실제 가스는 약한 분자간 힘을 경험합니다. 이 힘은 분자 주변의 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 일시적인 쌍극자로 이어진다. 이 세력은 런던 분산 힘이라고하며 모든 가스에 존재합니다.
* 매력의 힘 : 이 힘의 강점은 다음과 같은 요소에 달려 있습니다.
* 분자 크기 : 더 큰 분자는 더 많은 전자와 더 강한 런던 분산 힘을 가지고 있습니다.
* 극성 : 극성 분자는 영구적 인 쌍극자를 가지며 런던 분산 힘보다 강한 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 경험합니다.
* 온도와 압력 : 더 낮은 온도와 더 높은 압력에서는 분자가 더 가까워지고 분자간 힘이 더 중요 해집니다.
예 :
* 고귀한 가스 : 헬륨, 네온 및 아르곤은 분자간 힘이 매우 약한 가스의 예입니다. 그들은 실온과 압력에서 이상적인 가스와 거의 비슷합니다.
* 규조토 가스 : 질소, 산소 및 수소는 또한 상대적으로 비극성이며 분자간 힘이 약합니다.
* 극성 가스 : 수증기 (H2O) 및 암모니아 (NH3)는 극성으로 인해 분자간 힘이 더 강합니다. 그들은 이상적인 가스 행동에서 더 많은 것을 벗어납니다.
결론 :
가스 분자는 고체 나 액체와 같은 방식으로 "유인"되지 않지만 전자 분포의 일시적인 변동으로 인해 약한 매력적인 힘을 경험합니다. 이 힘은 낮은 온도와 더 높은 압력에서 더욱 중요 해져 실제 가스가 이상적인 가스 거동에서 벗어나게됩니다.
