* 전체 원자가 쉘 : 헬륨은 가장 바깥 쪽 껍질에 2 개의 전자가있어 완전히 채워집니다. 이것은 예외적으로 안정적이고 반응하지 않습니다. 결합을 형성하기 위해 전자를 얻거나 잃는 경향이 없습니다.
* 높은 이온화 에너지 : 헬륨에서 전자를 제거하려면 상당한 양의 에너지가 필요하므로 양이온 (양으로 하전 된 이온)을 형성하기가 어렵습니다.
* 약한 원자 내 힘 : 헬륨 원자는 매우 작으며 그 사이에 반 데르 발스 (Van der Waals)의 힘이 약합니다. 이것은 그들이 다른 원자와 결합을 형성하기가 어렵습니다.
예외 :
헬륨은 일반적으로 화합물을 형성하지 않지만 매우 고압 및/또는 온도에서는 몇 가지 예외가 있습니다.
* 헬륨 수 소화물 이온 (HEH+) :이것은 헬륨의 유일한 안정적인 화합물입니다. 그것은 성간 공간에서와 같은 극한 조건 하에서 형성되며 반응성이 높다.
* 헬륨 클러스터 : 고압 하에서, 헬륨 원자는 다른 원자와 클러스터를 형성 할 수 있지만, 이들은 진정한 화합물로 간주되지 않습니다.
요약하면, 헬륨의 안정적인 전자 구성과 강한 원자 내 힘의 부족은 화학 화합물을 형성하기가 매우 반응하지 않고 어렵게 만듭니다. 극한 조건에서 일부 이국적인 화합물이 관찰되었지만, 이는 드물며 헬륨의 행동에 전형적인 것은 아닙니다.
