1. 반 반응을 식별하십시오
* 감소 (음극에서) : na⁺ (aq) + e⁻ → na (들)
* 산화 (양극에서) : Zn (s) → zn²⁺ (aq) + 2e⁻
2. 표준 감소 전위를 찾으십시오
각각의 반 반응에 대한 표준 감소 전위 (E °)를 찾아야합니다. 이들은 일반적으로 표준 감소 전위 표에서 발견됩니다.
* na⁺ (aq) + e⁻ → na (s) E ° =-2.71 v
* zn²> (aq) + 2e⁻ → zn (s) E ° =-0.76 v
3. 전체 세포 전위 (e ° 세포) 를 결정하십시오
* 세포 반응의 경우, 환원 전위는 산화 반 반응에 반대됩니다. 이는 아연 반 반응에 대한 표준 감소 전위의 음수를 사용한다는 것을 의미합니다.
* 전체 세포 전위는 다음과 같이 계산됩니다
E ° 세포 =E ° (환원) + E ° (산화)
E ° 셀 =-2.71 V + (+0.76 V)
E ° 셀 =-1.95 v
결론
나트륨이 감소하고 아연이 산화되는 세포의 총 감소 가능성은 -1.95 v 입니다. . 이 음의 값은 반응이 자발적이지 않음을 나타냅니다 표준 조건에서.
