1. 이온 강도 증가 :
* 증가 된 전도도 : 이온 (Na+ 및 Cl-)의 농도가 증가함에 따라 용액은 더욱 전도성이 될 것이다.
* 균등 한 평형 : 용액에 다른 이온 종 또는 이온과 관련된 반응이 포함 된 경우, 평형은 Le Chatelier의 원리에 따라 이동합니다.
* 변경된 활동 계수 : 용액에서의 이온의 활성은 이온 강도 증가로 인해 서로의 상호 작용이 더 강해짐에 따라 감소 할 것이다. 이것은 다른 소금의 반응 속도와 용해도에 영향을 줄 수 있습니다.
2. 소금에 절인 효과 :
* 비극성 분자의 용해도 감소 : 고농도의 염 이온의 존재는 물에서 비극성 분자 (유기 화합물과 같은)의 용해도를 감소시킬 수있다. 소금 이온이 물 분자와 더 강력하게 상호 작용하여 비극성 분자와 상호 작용할 수있는 덜 가능하기 때문입니다.
3. 물리적 특성의 변화 :
* 밀도 증가 : 용액의 밀도는 소금의 농도가 증가함에 따라 증가합니다.
* 동결 지점 감소 : 용액의 동결 지점은 감소합니다 (이것은 얼음 도로에서 소금의 원리입니다).
* 끓는점 증가 : 용액의 끓는점이 증가합니다.
4. 강수량 :
* 가능한 소금 침전 : NaCl의 농도가 그의 용해도 한계를 초과하는 경우, 일부 염의 일부는 용액에서 고체 결정으로 침전 될 것이다.
5. 기타 효과 :
* pH 변화 : 용액이 완충되지 않으면 많은 양의 NaCl을 추가하면 pH가 약간 감소 할 수 있습니다. 이는 Na+ 이온의 가수 분해가 소량의 H+ 이온을 생성 할 수 있기 때문이다.
* 부식 : 용액의 다른 성분에 따라, 높은 염 농도는 부식에 기여할 수 있습니다.
요약 : 수용액에 다량의 NaCl을 추가하면 물리적 및 화학적 특성이 크게 변경됩니다. 정확한 효과는 솔루션의 초기 조건, NACL의 양 및 다른 용질의 존재에 따라 다릅니다.
