1. 반응물을 하나로 모으기 : 효소는 중매인처럼 작용하여 반응 분자 (기판)를 반응이 발생하기 위해 올바른 방향으로 가깝게 가져옵니다. 이는 충돌 가능성을 높이고 프로세스 속도를 높입니다.
2. 전이 상태 안정화 : 전이 상태는 반응 중에 분자가 통과 해야하는 고 에너지, 불안정한 중간 상태입니다. 효소는 전이 상태에 결합하여이를 안정화시켜 에너지 장벽을 낮추고 반응 속도를 높입니다.
3. 대체 반응 경로 제공 : 효소는 반응이 발생하기 위해 다른 저에너지 경로를 생성 할 수 있습니다. 이것은 원래 경로의 고 에너지 단계를 우회하여 반응이 더 빨리 진행될 수있게합니다.
여기에 비유가 있습니다 :
부러 뜨리기 위해 함께 밀어야 할 두 개의 바위가 있다고 상상해보십시오.
* 효소없이 : 바위를 부러 뜨릴만큼 열심히 밀기 위해 많은 힘을 가해 야합니다. 이것은 반응의 높은 활성화 에너지를 나타냅니다.
* 효소로 : 효소는 쐐기처럼 작용하여 바위 사이에 맞으며 적은 힘으로 더 쉽게 밀어 넣을 수 있습니다. 이것은 효소가 제공하는 낮은 활성화 에너지를 나타냅니다.
효소에 대해 기억해야 할 핵심 요점 :
* 그것들은 매우 구체적이며, 각 효소는 일반적으로 하나 또는 작은 반응 그룹 만 촉진합니다.
* 반응에 소비되지 않으므로 반복적으로 사용할 수 있습니다.
* 그들의 활동은 온도, pH 및 억제제의 존재와 같은 요인에 의해 영향을받을 수 있습니다.
활성화 에너지를 낮추면 효소는 정상적인 생리 학적 조건 하에서 훨씬 더 빠른 속도로 반응이 발생하여 우리가 알 수 있듯이 삶을 가능하게합니다.
