해산 :
1. 이온화 : NaCl 결정 격자에서 나트륨 (Na+) 및 클로라이드 (Cl-) 이온을 고정하는 강한 이온 결합은 극성 물 분자에 의해 파괴된다.
2. 수화 : 물 분자 (수소)의 양의 말단은 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)에 끌리는 반면, 물 분자 (산소)의 음성 말단은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)에 끌린다. 이 매력은 이온 주위에 수화 껍질을 형성하여 결정 격자와 효과적으로 당기는 것을 형성합니다.
3. 해리 : 수화 공정이 계속됨에 따라 Na+ 및 클리온은 물 분자로 완전히 둘러싸여 서로 분리되어 용액에서 자유롭게 움직일 수 있습니다. 이 과정을 해리라고합니다.
결과 :
* NaCl은 물에 용해되어 균질 한 용액을 형성합니다.
* 용액은 유리 이온 (Na+ 및 Cl-)의 존재로 인해 전기를 전도합니다.
* 물은 약간 짠맛이납니다.
중요한 참고 :
* 용해 과정은 흡열 반응으로 주변에서 열을 흡수합니다. 그렇기 때문에 물에 소금을 첨가하면 동결 지점을 낮추고 끓는점을 높일 수 있습니다.
* 모든 소금이 같은 정도로 물에 용해되는 것은 아닙니다. 염의 용해도는 온도, 이온 결합의 강도 및 용매의 극성과 같은 인자에 의존합니다.
