* 분산 력 분자 내 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 발생하는 일시적이고 약한 명소입니다.
* 더 큰 분자 더 많은 전자와 더 큰 표면적은 더 강한 분산 력을 갖는다. 더 큰 임시 쌍극자를 형성 할 수 있기 때문입니다.
각 분자를 분석합시다 :
* CO2 (이산화탄소) : 작은 크기 및 비극성 특성으로 인해 상대적으로 약한 분산이있는 선형 분자.
* n2 (질소 가스) : CO2와 마찬가지로, 그것은 약한 분산 력을 가진 작은 비극성 분자입니다.
* C2H6 (에탄) : 작은 탄화수소이지만 여전히 CO2 또는 N2보다 크며, 약간 더 강한 분산 력을 초래합니다.
* C8H18 (Octane) : 상당수의 전자와 큰 표면적이있는 큰 탄화수소. 이것은 주어진 분자들 사이에서 가장 강한 분산 력을 초래한다.
요약하면, 분자와 전자가 많을수록 분자가 더 강해집니다.
