이유는 다음과 같습니다.
* 가역적 반응 양방향으로 진행하면 반응물이 생성물을 형성 할 수 있으며 생성물은 또한 반응물을 형성하기 위해 반응 할 수 있습니다.
* 각 방향의 속도 (전방 및 역)은 관련된 종의 농도에 의해 영향을받습니다.
* 평형 순방향 및 역 반응의 속도가 동일 해지면 도달합니다. 즉, 반응물 및 생성물의 농도의 순 변화는 0입니다.
가역적 반응의 예 :
* Haber-Bosch 프로세스 : n ₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2nh₃ (g)
* 수소와 요오드의 반응 : h₂ (g) + i g (g) ⇌ 2hi (g)
* 물에 소금 용해 : naCl (s) (na⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
대조적으로, 돌이킬 수없는 반응 한 방향으로 만 진행하면 그 비율은 제품의 농도에 의해 크게 영향을받지 않습니다.
