1. 더 긍정적 인 감소 가능성을 식별하십시오 :
* 구리와 은의 표준 감소 잠재력을 찾으십시오.
* Cu² a (aq) + 2E⁻ → Cu (S) E ° =+0.34 V
* ag + (aq) + e⁻ → ag (s) e ° =+0.80 v
* 감소 가능성이 높을수록 종이 줄어들 가능성이 높아집니다. 은은 구리보다 감소 전위가 높아서 더 쉽게 감소 함을 나타냅니다.
2. 음극을 결정하십시오 :
* 캐소드는 감소가 발생하는 곳입니다 (전자 게인). 실버는 감소 전위가 높기 때문에 음극에서 감소 될 것입니다.
3. 반 반응을 작성하십시오 :
* 음극의 반 반응은은 이온의 감소입니다.
ag a (aq) + e⁻ → ag (s)
요약 :
구리 및은 전극을 갖는 갈바닉 세포에서, 캐소드에서의 반 반응은은 이온을 고체은으로 감소시키는 것이다.
