끓는점에 영향을 미치는 요인 :
* 분자간 힘 : 이 힘은 분자를 하나로 묶습니다. 더 강한 분자간 힘은 더 많은 에너지가 파손되어 더 높은 끓는점을 초래합니다.
* 분자량 : 더 큰 분자는 일반적으로 전자가 많고 표면적이 더 많기 때문에 일반적으로 더 높은 비등점을 가지고있어 런던 분산 힘이 더 강해집니다.
* 분자 모양 : 선형 분자는 상호 작용을위한 표면적이 더 큰 분자보다 높은 비등점을 갖는 경향이있다.
* 수소 결합 : 이것은 수소 원자가 고도로 전기 음성 원자 (산소, 질소 또는 불소)에 결합 될 때 발생하는 특히 강한 분자간 힘입니다. 수소 결합을 할 수있는 화합물은 비등점이 상당히 높습니다.
일반 트렌드 :
* 무기 화합물 : 많은 무기 화합물은 높은 비등 지점을 입니다 강한 이온 결합 또는 네트워크 공유 구조로 인해. 예를 들어 NaCl과 같은 소금 및 다이아몬드와 같은 네트워크 솔리드가 있습니다.
* 유기 화합물 : 유기 화합물은 일반적으로 더 낮은 비등 지점을 갖는다 무기 화합물보다, 종종 런던 분산 힘 또는 쌍극자 쌍극자 상호 작용과 같은 약한 분자간 힘으로 인해 종종. 그러나, 수소 결합 (알코올, 카르 복실 산 및 아미드)이 가능한 유기 화합물은 비교적 높은 끓는점을 가질 수있다.
예외 :
* 큰 유기 분자 : 유기 중합체 (폴리에틸렌과 같은)는 대량의 분자량과 강한 분자간 상호 작용의 가능성으로 인해 매우 높은 비등점을 가질 수 있습니다.
* 작은 무기 화합물 : 메탄 (CH4) 및 암모니아 (NH3)와 같은 일부 작은 무기 화합물은 약한 분자간 힘으로 인해 비교적 끓는점이 상대적으로 낮습니다.
결론 :
간단한 "유기농 대 무기"비교가 아닙니다. 유기 및 무기 화합물은 특정 분자 및 분자간 힘에 따라 높거나 낮은 끓는점을 가질 수 있습니다. 끓는점이 더 높은 화합물을 결정하려면 각 화합물의 특정 화학 구조 및 특성을 고려해야합니다.
