촉매 및 활성화 에너지
* 활성화 에너지 : 모든 화학 반응은 시작하기 위해 일정량의 에너지가 필요합니다. 이것을 활성화 에너지라고합니다. 바위를 오르막길을 밀는 것처럼 생각하십시오. 상단을 넘어서 다른 쪽을 굴리기 위해서는 일정량의 에너지가 필요합니다.
* 촉매는 낮은 활성화 에너지 : 촉매는 *낮은 활성화 에너지 *를 갖는 대안적인 반응 경로를 제공함으로써 작용한다. 이는 반응물이 전이 상태에 도달하고 생성물을 형성하기 위해 더 적은 에너지가 필요하다는 것을 의미합니다.
온도 및 반응 속도
* 온도 및 충돌 : 온도가 높을수록 분자의 운동 에너지가 증가하여 더 자주 충돌하고 힘이 더 커집니다. 이것은 제품 형성으로 이어지는 성공적인 충돌 가능성을 증가시킵니다.
* 촉매 우회 온도 : 촉매는 온도를 증가시키지 않습니다. 대신, 그들은 기존 온도에서 반응을 더 쉽게 만들 수있게합니다. 더 낮은 온도로 인해 분자가 빠르게 움직이지 않더라도 더 많은 충돌을 성공적으로 만듭니다.
비유
자동차가 목적지에 도착하기 위해 건너야하는 산 패스가 있다고 상상해보십시오. 패스는 매우 높으며 자동차는 그것을 극복하기 위해 많은 연료가 필요합니다. 터널은 산을 통해 지어져 여행을 훨씬 쉽게하고 연료를 적게 요구합니다.
* 산 패스 : 높은 활성화 에너지를 갖는 원래 반응 경로를 나타낸다.
* 터널 : 활성화 에너지가 낮은 촉매 경로를 나타냅니다.
* 자동차 : 반응물 분자를 나타냅니다.
* 연료 : 활성화 에너지를 극복하는 데 필요한 에너지를 나타냅니다.
키 포인트
* 촉매는 반응의 평형을 변화시키지 않습니다. 그것들은 평형에 도달하는 속도 만 속도를 높입니다.
* 촉매는 반응에서 소비되지 않으므로 반복적으로 사용할 수 있습니다.
* 촉매는 매우 구체적 일 수 있으며 특정 반응이나 반응물만으로 작동합니다.
예
* 효소 : 살아있는 유기체에서 생화학 적 반응 속도를 높이는 생물학적 촉매.
* 자동차의 촉매 변환기 : 유해한 배기 가스를 덜 유해한 물질로 변환하십시오.
* 산업 공정에서의 금속 촉매 : 많은 화학 물질, 플라스틱 및 연료를 생산하는 데 사용됩니다.
