le chatelier의 원칙
이 현상은 Le Chatelier의 원칙에 의해 설명됩니다.
* 조건 변화가 평형 상태에서 시스템에 적용되면 시스템은 응력을 완화시키는 방향으로 이동합니다. .
제품 추가
평형 상태에서 시스템에 제품을 추가하는 것은 시스템에 대한 스트레스입니다. 이 스트레스를 완화하기 위해 평형은 왼쪽으로 이동합니다. , 역 반응을 선호합니다 .
왜 왼쪽으로 이동하는지
* 제품 농도 증가 : 더 많은 제품을 추가하면 농도가 증가합니다. 이 시스템은이 초과 제품을 다시 반응물로 변환하여 초과 제품을 줄이려고합니다.
* 평형 재건 : 생성물 농도가 약간 낮은 곳에서 새로운 평형에 도달하고 반응물 농도가 약간 더 높은 반응 이동이 좌회전된다.
예 :Haber Process
암모니아 생산을위한 하버 과정을 고려하십시오.
n ₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2nh₃ (g)
* 평형 상태에서 암모니아 (NH주)가 시스템에 첨가되면, 반응이 왼쪽으로 이동하여 질소 (NIT) 및 수소 (HAT)의 형성에 유리합니다.
중요한 참고 : 이동의 정도는 농도 변화의 크기와 반응의 평형 상수 (k)에 의존한다.
