1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
cacn₂ (s) + 3h₂o (l) → caco₃ (s) + 2nh₃ (g)
2. cacn₂ 및 h₂o :의 몰 질량을 계산하십시오
* CACNAT :40.08 g/mol (Ca) + 12.01 g/mol (C) + 2 * 14.01 g/mol (N) =80.10 g/mol
* h 1.o :2 * 1.01 g/mol (H) + 16.00 g/mol (O) =18.02 g/mol
3. CACN₂ 그램을 Moles로 변환하십시오.
* CACNO의 두더지 =74.0 g / 80.10 g / mol =0.924 Moles
4. 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 h₂o의 두부를 찾으십시오. .
* 방정식은 1 몰의 CACN₂이 3 몰의 HALE와 반응 함을 보여줍니다.
* h₂O의 두더지 =0.924 몰 CACNAT * (3 몰 h₂O / 1 몰 CACN₂) =2.772 몰 h₂O
5. h₂O의 두더지를 그램으로 변환하십시오 :
* h ofo의 그램 =2.772 몰 * 18.02 g/mol =50.0 g
따라서 74.0 그램의 CACN₂과 반응하려면 50.0 그램의 물이 필요합니다.
