황화수소의 구조 및 결합 (HATS)
구조 :
* 분자 모양 : 구부러진 또는 V 자형.
* 본드 각도 : 약 92 °.
* 혼성화 : sp 3 황 원자에 대한 혼성화.
* 극성 : 극성 분자.
본딩 :
* 채권 유형 : 황과 각 수소 원자 사이의 2 개의 공유 결합.
* 전기 음성 : 황 (2.58)은 수소 (2.20)보다 전기 음성이 뛰어납니다.
* 극성 공유 결합 : 전기 음성의 차이로 인해, 각각의 S-H 결합의 전자 쌍은 황 원자쪽으로 약간 이동하여 황에 부분 음전하와 각 수소 원자에 부분 양전하가 생성된다. 이것은 극성 공유 결합을 초래합니다.
* 고독한 쌍 : 황은 분자의 구부러진 모양을 담당하고 극성에 기여하는 2 개의 고독한 전자 전자를 가지고 있습니다.
다이어그램 :
```
시간
|
에스
/ \ \
H h
```
속성 :
* 냄새 : 썩은 계란 냄새.
* 무색 가스 실온에서.
* 독성 및 가연성.
* 용해도 : 물에 약간 용해됩니다.
키 포인트 :
* hents의 구부러진 모양은 황 원자에 고독한 쌍이 존재하기 때문에 결합 전자 쌍을 막습니다.
* h ofs의 극성은 S-H 결합에서 전자의 불평등 한 공유로 인한 것이며, 이는 쌍극자 모멘트를 만듭니다.
* herts의 특성은 구조와 결합에 의해 영향을받습니다. 예를 들어, 강한 냄새는 코의 후각 수용체와 상호 작용하는 능력 때문입니다.
요약하자면, h₂s는 구부러진 모양, 극성 공유 결합 및 황 원자에 2 개의 고독한 쌍을 갖는다. 그것의 구조와 결합 특성은 강한 냄새, 독성 및 가연성을 포함한 특징적인 특성을 담당합니다.
