* 금속 결합 : 금속은 금속 결합을 형성하며, 여기서 원자가 전자는 전체 구조 전체에 걸쳐 비편성되고 공유됩니다. 이것은 높은 전기 전도성과 가단성을 허용하는 "전자의 바다"를 만듭니다.
* 전자 구성 : 금속은 외부 껍질에 상대적으로 적은 수의 원자가 전자를 갖는 경향이 있습니다. 전자 구성은 종종 가장 바깥 쪽 쉘에 1, 2 또는 3 개의 전자를 갖기 때문입니다. 이들 전자는 비교적 쉽게 제거되어 금속 결합에 기여한다.
* 비금속 결합 : 대조적으로 비금속은 더 많은 원자가 전자를 갖는 경향이있다. 그들은 보통 가장 바깥 쪽 껍질에 4 개 이상의 전자가 있습니다. 비금속은 종종 공유 결합을 형성하여 다른 원자와 전자를 공유하여 완전한 외부 쉘 (Octet Rule)을 달성합니다.
예 :
* 나트륨 (NA)에는 하나의 원자가 전자가 있습니다.
* 염소 (CL)에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
키 테이크 아웃 : 원자가 전자가 적은 금속을 갖는 경향은 특징적인 금속 결합과 직접 관련이 있습니다. 이것은 금속의 많은 고유 한 특성을 담당하는 모바일 "전자 바다"를 형성 할 수있게한다.
