1. 문제를 이해하십시오 :
탄산나트륨은 무수 형태 (na₂co₃) 및 수화 된 형태 (na로 코 ₃ * xh₂o)를 포함하여 상이한 형태로 존재하며, 여기서 'x'는 각 공식 유닛과 관련된 물 분자의 수를 나타낸다.
2. 실험 데이터 :
'x'값을 결정하려면 실험 데이터가 필요합니다. 이 데이터는 일반적으로 이러한 방법 중 하나에서 나옵니다.
* 가열 : 공지 된 질량의 수화 된 탄산나트륨을 가열함으로써 물 분자를 쫓아 내고 질량 손실을 측정 할 수 있습니다. 이를 통해 존재하는 물 질량과 공식 장치 당 물 분자 수를 계산할 수 있습니다.
* 화학 분석 : 적정과 같은 방법을 통해 수화 화합물의 물의 백분율을 결정하면 필요한 정보를 제공 할 수 있습니다.
3. 예제 계산 (가열 데이터 사용) :
1.00 g의 수화 된 탄산나트륨 나트륨을 가열하고 0.27g의 물을 잃는다 고 가정 해 봅시다.
* 탄산 나트륨 나트륨의 질량 : 1.00 g -0.27 g =0.73 g
* 무수 나트륨 탄산나트륨의 두더지 : 0.73 g/(105.99 g/mol) =0.0069 mol (Na로의 몰 질량은 105.99 g/mol)
* 물의 몰 : 0.27 g/(18.02 g/mol) =0.015 mol (h₂O의 몰 질량은 18.02 g/mol)
* 탄산나트륨 대 물의 두더지 비율 : 0.015 mol / 0.0069 mol ≈ 2.18
4. 해석 :
두더지 비율은 대략 2.18이며, 이는 공식 장치 당 대략 2 개의 물 분자가 있음을 시사합니다. 탄산나트륨.
중요한 참고 :
실제 수 분자 수는 실험 오류로 인해 약간 다를 수 있습니다. 공식은 종종 가장 가까운 정수로 반올림됩니다. 탄산나트륨의 가장 흔한 수화 형태는 탄산나트륨 데카이드레이트 (Na₂co₃ * 10h₂o) 입니다. 그러나 다른 형태가 존재합니다.
