1. 대체 반응 경로 제공 :
* 효소는 활성 부위 내에서 반응물 (기질)과 상호 작용하는 고유 한 환경을 만듭니다. 이 환경은 주변 환경과 다르기 때문에 반응이 더 낮은 활성화 에너지로 진행할 수 있습니다.
* 그들은 본질적으로 반응을위한 대체 경로를 제공하며,이 경로는 극복하기 위해 더 적은 에너지가 필요합니다.
2. 기판 결합 및 배향 :
* 효소는 활성 부위에서 특정 기질에 결합한다. 이 결합은 반응이 발생하기 위해 올바른 배향으로 기판을 함께 제공합니다.
* 기질을 근접하게 유지하고 적절한 방향을 유지함으로써 효소는 충돌의 무작위성을 감소시키고 성공적인 반응의 가능성을 증가시킵니다.
3. 전이 상태 에너지 감소 :
* 효소는 반응의 전이 상태를 안정화시킬 수 있습니다. 전이 상태는 화학 반응 동안 형성된 불안정한 고 에너지 중간체이다.
*이 상태를 안정화시킴으로써 효소는이 상태에 도달하는 데 필요한 에너지를 줄여 활성화 에너지를 낮 춥니 다.
4. 화학 반응 촉진 :
* 효소는 결합 파괴 및 형성에 기여하는 기능적 그룹 (산성 또는 기본 잔기)을 제공함으로써 화학 반응에 직접 참여할 수 있습니다.
* 또한 특정 반응을 선호 할 수있는보다 산성 또는 기본 pH를 만들어 국소 환경을 변경할 수 있습니다.
키 포인트 :
* 효소는 반응의 평형을 변화시키지 않습니다. 그것들은 평형에 도달하는 속도 만 속도를 높입니다.
* 각 효소는 기질에 매우 특이 적이며 특정 반응 만 촉매합니다. 이 특이성은 효소의 활성 부위의 모양 때문입니다.
* 효소는 반응에서 소비되지 않습니다. 그들은 계속해서 재사용 할 수 있습니다.
비유 :
산 패스를 생각하십시오. 한쪽에서 다른쪽으로 가려면 산 위로 올라 가야합니다. 활성화 에너지는 산의 높이입니다. 효소는 산을 통한 터널과 같습니다. 그것은 한쪽에서 다른쪽으로 얻을 수있는 낮은 에너지 경로를 제공하여 여행을 훨씬 쉽고 빠르게 만듭니다.
