끓는점에 영향을 미치는 요인 :
* 분자간 힘 : 알코올의 수소 결합과 같은 분자간 힘이 강할수록 비등점이 높아집니다.
* 분자량 : 일반적으로, 분자량이 높은 더 큰 분자는 반 데르 발스 힘이 증가하여 비등점이 더 높다.
* 분기 : 더 많은 분자 분자는 분자간 상호 작용을위한 표면적이 적기 때문에 비등점이 낮습니다.
* 극성 : 극성 분자는 쌍극자-쌍극자 상호 작용으로 인해 비극성 분자보다 더 높은 비등점을 갖는다.
원자 수와의 관계 :
* 직접 상관 관계는 보장이 아닙니다 : 더 많은 수의 원자는 일반적으로 더 높은 분자량을 의미하는데, 이는 더 높은 끓는점으로 이어질 수 있지만, 보장 된 관계는 아닙니다.
* 구조 문제 : 동일한 수의 원자를 가진 2 개의 알코올은 구조, 분지 및 기능 그룹의 차이로 인해 상당히 다른 끓는점을 가질 수 있습니다.
예 :
* 메탄올 (CH3OH) : 끓는점 =64.7 ° C
* 에탄올 (C2H5OH) : 끓는점 =78.4 ° C
* 1- 프로판올 (C3H7OH) : 끓는점 =97.2 ° C
이 예에서, 탄소 원자의 수 (따라서 전체 원자 수)가 증가함에 따라 끓는점도 증가합니다. 이것은 반 데르 발스 힘과 더 큰 분자량 때문입니다.
그러나
* 이소프로판올 (C3H7OH) : 끓는점 =82.5 ° C
이소프로판올은 1- 프로판올과 동일한 수의 원자를 가지지 만 분지 구조로 인해 더 낮은 비등점을 가지므로 분자간 상호 작용을 감소시킵니다.
결론 :
알코올 분자의 원자 수는 끓는점에 영향을 미치는 하나의 요인 일뿐입니다. 분자량, 분기 및 분자간 힘과 같은 다른 요인은 훨씬 더 큰 역할을합니다.
