1. 온도를 켈빈으로 변환합니다
* t (켈빈) =t (섭씨) + 273.15
* t =20 ° C + 273.15 =293.15 k
2. 이상적인 가스 법칙을 사용하십시오
* PV =NRT
* p =압력 (ATM) =0.090 atm
* v =볼륨 (l) =1.8 l
* n =가스 두더지 (mol)
* r =이상적인 가스 상수 =0.0821 l · atm/mol · k
* t =온도 (k) =293.15 k
3. 두더지 (n) 에 대한 해결
* n =(pv) / (rt)
* n =(0.090 atm * 1.8 l) / (0.0821 l · atm / mol · k * 293.15 k)
* n ≈ 0.067 mol
4. 몰 질량을 계산하십시오
* 몰 질량 =질량 (g) / Moles (mol)
* 몰 질량 =589 g / 0.067 mol
* 몰 질량 ≈ 8800 g/mol
따라서, 미지의 가스의 몰 질량은 약 8800 g/mol입니다.
중요한 참고 : 이 계산은 가스가 이상적으로 행동한다고 가정합니다. 실제로 가스는 고압 또는 저온에서 이상적인 행동에서 벗어날 수 있습니다.
