반응
* 아미드의 형성 : 알칼리 금속 (리튬, 나트륨, 칼륨 등)은 액체 암모니아와 쉽게 반응하여 금속 아미드 및 수소 가스를 형성합니다. 일반적인 반응은 다음과 같습니다.
2m + 2nhn → 2mnh₂ + h₂
여기서 M은 알칼리 금속을 나타냅니다.
* 나트륨의 예 :
2NA + 2NHn → 2NANH₂ + H₂
이 반응은 나트륨 아미드 (NANH) 및 수소 가스를 생성합니다.
솔루션 특성
* 색상 : 결과 용액은 초기에 푸른 색이지만 알칼리 금속의 농도가 증가함에 따라 청동이 변합니다. 이 색상 변화는 용매 전자의 형성 때문입니다.
* 용매 전자 : 알칼리 금속 원자는 원자가 전자를 암모니아 분자에 기증하여 용매 전자를 형성합니다. 이 전자는 용액 내에서 자유롭게 이동하여 금속 광택과 우수한 전도도를 제공합니다.
* 높은 반응성 : 용매 전자의 존재는 암모니아 용액을 반응성을 높이고 많은 화합물을 감소시킬 수 있습니다.
추가 반응
* 분해 : 초기 반응에서 형성된 금속 아미드는 가열시 더 분해되어 유리 금속 및 질소 가스를 생성 할 수 있습니다.
2MNH→ → 2M + N + 3H₂
* 산소와의 반응 : 이 용액은 산소에 매우 민감하며 금속 산화물 및 기타 제품을 형성하여 이에 반응합니다.
안전 예방 조치
* 높은 발열 : 알칼리 금속과 암모니아 사이의 반응은 매우 발열되어 상당한 양의 열을 방출 할 수 있습니다.
* 가연성 : 수소 가스가 생산되며, 이는 가연성입니다.
* 반응성 : 이 용액은 반응성이 높고 다른 물질과 격렬하게 반응 할 수 있습니다.
응용
* 강한베이스 : 금속 아미드는 다양한 유기 합성 반응에 사용되는 강력한 염기입니다.
* 감소 에이전트 : 용액의 용매 전자는 유기 및 무기 화학에 유용한 강력한 환원제가됩니다.
요약 :
알칼리 금속과 암모니아 사이의 반응은 용매 전자를 함유하는 독특한 용액을 생성하며, 이는 색, 전도도 및 반응성을 담당합니다. 반응은 매우 발열 적이며 가연성 수소 가스의 생성 및 용액의 반응성으로 인해 신중한 취급이 필요합니다.
