1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 h→ + o₂ → 2 h₂o
이 방정식은 2 몰의 수소 (H주)가 1 몰의 산소 (O₂)와 반응하여 2 몰의 물 (HATE)을 생산한다고 말합니다.
2. 제한 반응물을 결정하십시오 :
제한 반응물을 결정하기 위해 얼마나 많은 산소가 있는지 알아야합니다. 제한 반응물은 먼저 사용되는 물질이며 형성된 제품의 양을 제한합니다. 산소의 양은 주어지지 않기 때문에 제한 반응물을 결정할 수 없습니다.
3. 생산 된 물의 두부를 계산합니다 (과도한 산소를 가정) :
* 과도한 산소를 가정하십시오 : 산소 과량이 지나면 수소의 양은 생산 된 물의 양을 제한합니다.
* 수소 그램을 몰로 변환 : 약 2 g/mol의 몰 질량 (H₂)을 찾아야합니다.
* h₂ =(45.3 g h₂) / (2 g / mol h₂) =22.65 몰 h₂의 두더지
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 방정식은 2 몰의 H₂O를 생성하는 2 몰의 HAL을 보여줍니다. 이것은 두더지 비율이 1 :1임을 의미합니다.
* 물의 두부 계산 :
* H₂O의 두더지 =22.65 몰 h₂ * (2 몰 h₂O / 2 몰 h₂) =22.65 몰 h₂O
결론 :
과도한 산소가 있으면 45.3 그램의 수소는 22.65 Moles를 생성합니다 물의.
중요한 참고 : 특정 양의 산소가있는 경우 해당 정보를 사용하여 제한 반응물을 계산하고 생산 된 실제 물량을 결정해야합니다.
