1. 반응물의 농도 :
* 더 높은 농도 : 더 많은 반응물 분자가 존재하여 더 자주 충돌하고 더 빠른 반응을 초래합니다.
2. 온도 :
* 더 높은 온도 : 분자는 더 빠르게 움직이고 더 높은 에너지로 더 자주 충돌하여 성공적인 충돌 가능성을 높이고 반응이 빠릅니다.
3. 표면적 :
* 더 큰 표면적 : 반응물이 상호 작용할 수있는 더 많은 표면적으로 더 많은 충돌과 더 빠른 반응을 초래합니다. 이것은 고체와 관련된 반응에 특히 중요합니다.
4. 촉매 :
* 촉매의 존재 : 촉매는 공정에서 소비되지 않고 활성화 에너지가 낮은 대안적인 반응 경로를 제공함으로써 반응 속도를 높였다.
5. 반응물의 특성 :
* 다른 화학 결합 : 일부 화학 결합은 다른 화학 결합보다 파손되기 쉽고 반응 속도에 영향을 미칩니다.
* 물리적 상태 : 액체 또는 기상의 반응은 일반적으로 분자의 이동성으로 인해 고체상의 반응보다 빠릅니다.
6. 압력 (가스상 반응의 경우) :
* 더 높은 압력 : 더 많은 반응물 분자가 주어진 부피로 포장되어 충돌 빈도를 증가시키고 더 빠른 반응을 초래합니다.
7. 활성화 에너지 :
* 낮은 활성화 에너지 : 반응이 발생하는 데 필요한 최소 에너지. 더 많은 활성화 에너지와의 반응은 더 많은 분자가 반응하기에 충분한 에너지를 가지고 있기 때문에 더 빠르게 진행됩니다.
8. 빛 (광화학 반응) :
* 빛의 존재 : 일부 반응은 반응을 시작하기 위해 빛이 필요합니다. 빛의 강도와 파장은 이러한 반응의 속도에 영향을 줄 수 있습니다.
이러한 요소는 종종 반응 속도에 영향을 미치기 위해 조합하여 작동 할 수 있습니다. 예를 들어, 반응물의 농도를 증가 시키면 온도가 모두 반응 속도를 크게 증가시킵니다.
