반응 속도에 영향을 미치는 요인 :
* 반응물의 농도를 낮추기 : 반응물이 집중 될수록 충돌이 더 자주 발생하여 반응 속도가 높아집니다. 농도를 낮추면 이러한 충돌이 줄어 듭니다.
* 온도 감소 : 온도는 분자가 활성화 에너지를 극복하고 반응하기위한 에너지를 제공합니다. 온도를 낮추면 분자 운동 속도가 느려집니다. 충돌의 주파수와 에너지가 줄어 듭니다.
* 활성화 에너지 증가 : 활성화 에너지는 반응물이 생성물을 형성하는 데 필요한 최소 에너지입니다. 활성화 에너지를 높이면 반응물 이이 장벽을 극복하기가 더 어려워 반응을 늦출 수 있습니다.
* 촉매 추가 (반대로) : 촉매는 활성화 에너지가 낮은 대안적인 반응 경로를 제공함으로써 반응을 가속화한다. 촉매를 제거하거나 억제제를 사용하면 반대 효과가 있습니다.
* 고체의 표면적 증가 : 고체와 관련된 반응의 경우, 표면적 증가 (예를 들어, 더 작은 입자로 고체를 분쇄함으로써)는 반응물이 상호 작용할 수있는 더 많은 접촉점을 허용한다. 표면적 감소는 반대 효과가 있습니다.
* 반응물의 단계 변경 : 기체상의 반응은 일반적으로 액체 상보다 빠르게 진행되며, 이는 고체 상보다 빠릅니다. 보다 모바일에서 덜 이동 상태로 단계를 변경하면 반응 속도가 줄어 듭니다.
중요한 고려 사항 :
* 반응 순서 : 반응 속도에 대한 이들 인자의 특정 효과는 반응의 순서에 따라 다릅니다 (속도가 각 반응물의 농도에 의존하는 방법).
* 평형 : 이러한 요인은 반응 속도에 영향을 미치지 만 평형 위치에도 영향을 미칩니다.
예 :
두 분자가 충돌하여 반응 해야하는 반응을 상상해보십시오. 하나의 반응물의 농도를 낮추면 충돌 할 수있는 분자가 적어 성공적인 반응의 가능성이 줄어 듭니다.
요약 :
반응물의 속도를 줄이기 위해, 반응물 분자 사이의 충돌 빈도와 에너지에 영향을 미치는 인자를 조작하거나, 활성화 에너지 장벽을 극복하기가 더 어려워 반응이 취하는 경로를 변화시킬 수있다.
