반응 속도에 영향을 미치는 요인
* 온도 :
* 온도 증가 : 열은 분자가 충돌하고 활성화 에너지 장벽을 극복 할 수 있도록 더 많은 에너지를 제공함으로써 반응 속도를 높입니다.
* 예 :
* 요리 음식 :당신은 열을 사용하여 음식을 요리하는 화학 반응 속도를 높입니다.
* 연소 :불타는 목재 또는 휘발유는 열에 의존하여 반응을 시작하고 유지합니다.
* 온도 감소 : 분자가 충돌 할 에너지가 적기 때문에 온도를 낮추면 반응이 느려집니다.
* 예 :
* 냉장 :냉장고에 음식을 보관하면 부패를 일으키는 화학 반응이 느려집니다.
* 저장 화학 물질 :많은 화학 물질이 저온에 저장되어 너무 빨리 반응하지 않도록합니다.
* 농도 :
* 농도 증가 : 농도가 높을수록 분자가 더 많아서 충돌이 더 자주 발생하고 반응 속도가 더 빠릅니다.
* 예 :
* 연소 연료 :순수한 휘발유와 같은 더 농축 된 연료는 덜 농축 된 연료 (연료 공기 혼합물과 같은)보다 빠르게 연소됩니다.
* 효소 반응 :더 높은 농도의 반응물은 더 빠른 효소 활성을 유발할 것입니다.
* 농도 감소 : 농도가 낮을수록 분자가 줄어들어 충돌 가능성이 줄어들고 반응이 느려집니다.
* 예 :
* 용액 희석 :산을 희석하면 금속과의 반응이 느려집니다.
* 반응물 제한 :연소 반응에서, 산소의 양을 제한하면 연소 과정이 느려집니다.
* 표면적 :
* 표면적 증가 : 더 작은 조각으로 고체를 부수면 표면적이 증가하여 반응물이 충돌하고 반응 할 수있는 더 많은 장소가 제공됩니다.
* 예 :
* 불타는 나무 :표면적 증가로 인해 킨 링 (작은 나무 조각)은 큰 통나무보다 빠르게 화상을 입습니다.
* 가루 설탕은 설탕 큐브보다 물에 더 빨리 용해됩니다.
* 표면적 감소 : 큰 고체 반응물은 표면적이 적어 반응이 느려집니다.
* 예 :
* 금속 저장 :금속은 종종 빠른 산화를 방지하기 위해 큰 고체 블록에 저장됩니다.
* 석탄 연소 :석탄 화상의 큰 덩어리가 석탄 먼지 더미보다 느립니다.
* 촉매 :
* 촉매를 추가하십시오 : 촉매는 자체적으로 소비하지 않고 반응 속도를 높입니다. 활성화 에너지가 낮은 대체 경로를 제공합니다.
* 예 :
* 효소 :효소는 살아있는 유기체에서 생화학 적 반응을 가속화하는 생물학적 촉매입니다.
* 자동차의 촉매 변환기 :유해한 오염 물질을 덜 유해한 가스로 변환합니다.
* 촉매를 제거하십시오 : 촉매를 제거하면 반응이 느려집니다.
* 예 :
* 촉매 중독 :일부 물질은 촉매를 "독살"할 수있어 덜 효과적입니다.
* 효소 제거 :효소 변성 (예를 들어, 열로)은 촉진되는 반응을 늦출 수 있습니다.
* 압력 (가스와 관련된 반응) :
* 압력 증가 : 가스와 관련된 반응의 압력을 증가 시키면 분자가 더 가까워지면 충돌 빈도가 증가합니다.
* 예 :
* 하버 과정 (질소 고정) :고압은 질소 및 수소 가스에서 암모니아의 형성을 선호하는 데 사용됩니다.
* 압력 감소 : 압력을 줄이면 충돌 빈도가 감소하고 반응이 느려집니다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 활성화 에너지 : 반응은 일정량의 에너지 (활성화 에너지)를 시작해야합니다. 온도 및 촉매와 같은 요인은이 에너지 장벽을 낮출 수 있습니다.
* 충돌 이론 : 반응 분자가 충분한 에너지와 올바른 배향으로 충돌 할 때 반응이 발생합니다.
이러한 요인에 대한 자세한 설명을 원하거나 특정 화학 반응을 염두에두고 싶다면 알려주십시오!
