* 전자 친화력 (EA) : 전자 친화력은 전자가 음성 이온을 형성하기 위해 중성 기체 원자에 첨가 될 때 발생하는 에너지 변화이다.
* 첫 번째 전자 친화력 : 일반적으로, 할로겐은 추가 전자가 옥맥을 완성하고 안정적인 고귀한 가스 구성을 달성하기위한 강력한 인력을 가지기 때문에 매우 높은 첫 번째 전자 친화도를 가지고 있습니다.
* 두 번째 전자 친화력 : 하나의 전자를 얻은 후, 할로겐은 음으로 하전 된 이온 (Halide 이온)이된다. 음으로 하전 된 이온에 다른 전자를 추가하는 것은 바람직하지 않습니다. 정전기 반발로 인해. 그러나,이 반발은 양으로 하전 된 핵과 음으로 하전 된 전자 사이의 인력만큼 강하지 않다.
* 두 번째 전자 친화력이 음성 인 이유 : 반발에도 불구하고, 두 번째 전자가 첨가 될 때 방출되는 에너지는 정전기 반발을 극복하는 데 필요한 에너지보다 더 크기 때문에 할로겐에 대한 제 2 전자 친화도는 여전히 음성이다.
요약 :
* 할로겐에 대한 두 번째 전자 친화도는 기존 음전하로부터 정전기 반발이 있지만 들어오는 전자에 대한 핵의 강한 인력으로 인해 음성 (0이 아님)이다.
* 할로겐에 대한 제 2 전자 친화도의 크기는 정전기 반발로 인해 제 1 전자 친화력보다 훨씬 작다.
두 번째 전자 친화력은 항상 음수 라는 점에 유의해야합니다. 모든 원소에 대한 첫 번째 전자 친화력보다.
