반응의 엔탈피 :올바른 설명
종종 ΔH로 상징되는 반응의 엔탈피는 엔탈피의 변화를 말합니다. 그것은 화학 반응 중에 발생합니다. 그것은 열 에너지를 흡수하거나 방출하는 것을 나타냅니다 일정한 압력 하에서 반응 동안.
더 자세한 고장은 다음과 같습니다.
* 엔탈피 (H) : 이것은 내부 에너지와 압력 및 부피의 산물을 포함하여 시스템의 총 에너지를 나타내는 열역학적 특성입니다.
* 엔탈피의 변화 (ΔH) : 그것은 제품과 반응의 반응물 사이의 엔탈피의 차이입니다.
* 발열 반응 : 이러한 반응 는 열 를 방출합니다 주변으로, 음의 ΔH 값을 초래합니다.
* 흡열 반응 : 이러한 반응은 열을 흡수한다 주변에서 긍정적 인 ΔH 값을 초래합니다.
키 포인트 :
* 반응의 엔탈피는 상태 기능 입니다 , 그것은 시스템의 초기 및 최종 상태에만 의존하며, 시스템에 도달하기 위해 취한 경로가 아닙니다.
* 일반적으로 joules (J) 또는 Kilojoules (KJ) 로 표현됩니다. .
* 반응의 엔탈피는 열 흐름을 예측하는 데 유용한 도구입니다 반응과 관련하여 타당성을 결정합니다.
요약하면, 반응의 엔탈피는 화학 반응과 주변 환경 사이에서 교환 된 열 에너지를 정량화합니다.
