전해질은 화학적 분해를 겪는 물질의 융합 또는 수성 용액이다; 전기는 염, 염기 및 산의 융합 상태 또는 수용액을 통과합니다. 전해질은 두 가지 유형입니다 :
- 강한 전해질 (이온으로 완전히 분리)
- 약한 전해질 (수성 또는 용융 상태에서 완전히 이온화하지 않음)
전극
전극은 전자의 움직임으로 인해 세포로 전기를 전이시키는 재료입니다. 전극은 와이어,로드 또는 시트 형태 일 수 있습니다.
전기 화학적 세포
전기 화학적 세포에서 화학 에너지는 전기 에너지로 전환됩니다. 이 세포에서, 화학 산화 환원 반응이 수행되어 전기를 생산한다. 전기 화학적 세포를 볼타 또는 갈바닉 세포라고도합니다. 전해 세포의 가장 중요한 예는 다니엘 셀입니다.
전기 분해
전기 분해는 전류를 통과시켜 이온 성 복합재를 기초로 분해하는 과정으로 정의됩니다. 양이온은 캐소드에서 감소하고 음이온은 양극에서 산화를 겪습니다. 전기 분해를 수행하는 데 필요한 주요 요인은 전해질, 전극 및 일부 형태의 외부 전원입니다. 이온 교환 막 또는 면봉 접지와 유사한 파티션도 사용되지만 자발적입니다. 이들은 제품이 반대 전극 근처에서 확산되는 것을 막기 위해 실질적으로 사용됩니다.
전해 공정
전기 분해에는 외부 회로에서 전자의 첨가 또는 폐기로 인해 이온과 원자가 교환됩니다. 원칙적으로, 양이온은 전류를 통과시킬 때 캐소드로 이동하고, 음극에서 전자를 가져 가고 (힘 소스 배터리에 의해 주어진) 중성 원자로 배출된다. 중성 원자가 고체 형태로 존재하면 음극에 퇴적되고, 중성 원자가 고체 형태로 존재하면 위에서 움직입니다. 이것을 환원 공정이라고하며, 캐소드 전극에서 양이온이 감소됩니다.
셀 전위 또는 전압
전기 분해 공정의 최소 잠재력은 전자를 흡수하거나 방출하는 개별 이온의 능력에 따라 다릅니다. 분해 전위 또는 분해 전압이라고도 불리는 전해 세포의 양극과 음극 사이의 최소 전압 (전극 전위 차이)은 전기 분해를 가능하게합니다.
전기 분해 중에너지 변화
전해 반응에서 전기 형태의 에너지는 화학적 형태의 에너지로 변합니다. 전기 화학적 공정 반응을 강제하는 전위차는 세포의 두 전극에서 두 반 반응 사이의 전위 차이이다. 그러나 실제로 전기 분해 반응이 발생하는 전위차는 가치가 훨씬 높습니다.
전기 분해에 영향을 미치는 요인
전기 분해 속도는 몇 가지 요인의 영향을받습니다 :
- 전해질의 조성, 화학적 특성 및 상태
- 전해질에 존재하는 이온의 화학적 특성 및 전극 전위
- 전극의 특성
- 전극의 과전압
일상 생활에서의 전기 분해의 예
- 물질의 원래 중량 추정
- 알칼리 및 알칼리성 지구 금속 및 화합물의 야금
- 금속 광석의 정제
- 가장 순수한 상태에서 가스 제조
- 수산화 나트륨, 탄산나트륨, 염소산 칼륨 등과 같은 복합재 제조
- 금속과 물체를 부식에 내성, 장식품의 전기 도금 등을 만드는 전기 도금.
결론
전기 분해는 전류를 통과시켜 이온 성 복합재를 기초로 분해하는 과정입니다. 전기 분해에 필요한 주요 요인은 전해질, 전극 및 외부 전원입니다. 전기 분해에는 외부 회로에서 전자의 첨가 또는 폐기로 인한 이온과 원자의 교환이 있습니다.
