1. 온도 :
* 고체 : 대부분의 고체 용질의 용해도는 온도가 증가함에 따라 증가합니다. 이것은 더 높은 온도가 용질 입자가 고체 상태에서 그들을 붙잡는 매력을 극복 할 수 있도록 더 많은 에너지를 제공하기 때문입니다.
* 가스 : 액체에서 가스의 용해도는 일반적으로 온도가 증가함에 따라 감소합니다. 이는 더 높은 온도에서 가스 분자는 더 많은 에너지를 가지며 용액에서 주변 대기로 빠져 나올 가능성이 높기 때문입니다.
2. 압력 :
* 가스 : 액체에서 가스의 용해도는 압력이 증가함에 따라 증가합니다. 이것은 액체에서 가스의 용해도가 액체 위의 가스의 부분 압력에 직접 비례한다고 Henry의 법칙에 의해 설명됩니다. 더 높은 압력은 더 많은 가스 분자를 액체로 내립니다. 그렇기 때문에 탄산 음료가 더 많은 이산화탄소를 용해시키기 위해 압력을받는 병에 담긴 이유입니다.
* 고체 및 액체 : 압력은 고체 및 액체의 용해도에 거의 영향을 미치지 않습니다.
3. 극성 :
* "원리 :처럼 녹는 것처럼 극성이 비슷한 물질은 서로 녹는 경향이 있습니다. 극성 용질 (예 :설탕, 소금)은 극성 용매 (예 :물)에 잘 녹입니다. 비극성 용질 (예 :오일, 그리스)은 비극성 용매 (예 :헥산)에 잘 녹입니다.
4. 입자 크기 :
* 입자 크기가 작 으면 용해가 더 빨라집니다. 이는 더 작은 입자가 용매에 노출 된 표면적이 더 크기 때문에 용질이 용해 될 수있는 속도가 증가하기 때문입니다.
5. 교반 또는 동요 :
* 교반 또는 교반은 신선한 용매를 용질과 접촉하고 고체 표면에서 용해 된 용질을 제거함으로써 용해 속도를 증가시켜 용해 속도를 높여서 더 많이 용해시킬 수 있습니다.
6. 다른 용질의 존재 :
* 다른 용질의 존재는 물질의 용해도에 영향을 줄 수 있습니다. 예를 들어, 물에 소금을 첨가하면 일부 가스의 용해도가 감소 할 수 있습니다.
7. 화학 반응 :
* 일부 물질은 용매와 반응하여 용해도를 바꿀 수 있습니다. 예를 들어, 이산화탄소는 물에 용해되어 탄산을 형성하여 추가 반응을 겪습니다.
예 :
* 물에 설탕 : 온도가 증가함에 따라 물에서 설탕의 용해도가 증가합니다.
* 소다의 이산화탄소 : 소다에서 이산화탄소의 용해도는 압력이 증가함에 따라 증가합니다.
* 물에 오일 : 오일은 비극성이고 물은 극성이므로 오일은 물에 녹지 않습니다.
이러한 요소를 이해하면 커피 양조와 같은 일상적인 작업에서 복잡한 산업 공정에 이르기까지 다양한 응용 분야에서 다양한 물질의 용해도를 예측하고 제어하는 데 도움이 될 수 있습니다.
